Informe De Quimica 1 TERMINADO




Introducción
La termodinámica es una rama fundamental de la Química, que se centra en el estudio macroscópico de la naturaleza en equilibrio, sin embargo resulta en la mayoría de los casos muy poco popular entre los estudiantes. Esto puede ser debido a que el estudio termodinámico de un proceso quimicofísico se suele abordar mediante un planteamiento matemático muy riguroso, donde laderivación de todas las ecuaciones tiene un peso importante con lo que el estudiante pierde la visión macroscópica del fenómeno estudiado.
La termodinámica estudia el calor, el trabajo, la energía y los cambios que producen en los estados de los sistemas. Así, un sistema cambia su estado termodinámico al intercambiar calor o trabajo con otros sistemas con los que interacciona.















ObjetivosDara conocer al estudiante, la aplicación de los criterios termodinámicos relacionados con los cambios térmicos que acompañan a las reacciones químicas, así como los cambios de energía que experimentan los procesos físicos.
Las aplicaciones específicas en esta práctica corresponden a la determinación de:
La capacidad calorífica de un calorímetro
El calor especifico de los metales
El calor dedisolución de algunas sales utilizando un calorímetro
El calor de neutralización de una reacción acido-base













Fundamento Teórico
Antes de entrar en el estudio de los principios de la termodinámica, es necesario introducir algunas nociones preliminares, como qué es un sistema termodinámico, cómo se describe, qué tipo de transformaciones puede experimentar, etc.
Estos conceptos están resumidosen el siguiente cuadro:

El estudio de los cambios energéticos es muy importante dentro del campo de la Química, ya que las reacciones químicas van siempre acompañadas de transferencia de energía. La parte de la química que estudia las relaciones entre la energía y los cambios químicos se llama Termodinámica Química.
Se llama Sistema termodinámico a cualquier porción del Universo que sea objetode estudio y que está separada del resto por una superficie cerrada, ya sea real (paredes de un depósito) o imaginaria (la atmósfera de la Tierra). Ejemplos de sistemas termodinámicos son el agua de un vaso; el aire, la gasolina y el aceite del cilindro de un motor, un océano, una estrella, una reacción química, el butano de una bombona, una pila eléctrica y un ser vivo.
Se llama Entorno(alrededores, exterior) al resto del Universo que no constituye el sistema.
Los sistemas termodinámicos se relacionan con el medio que los rodea intercambiando materia y/o energía. Según esto, pueden ser:
- Abiertos: intercambian materia y energía con el entorno. Ej.: vaso de agua, lago
- Cerrados: intercambian energía, pero no materia, con el entorno. Ej.: agua en recipiente hermético, bombilla
-Aislados: no intercambian ni materia ni energía. Ej.: agua en un recipiente con paredes aislantes, termo.











- Un vaso de agua es un sistema abierto porque puede calentarse y enfriarse (intercambio de energía con el entorno) y también puede evaporarse, condensarse vapor de agua del exterior o puede caer polvo (intercambio de materia).
- La misma agua dentro de un recipiente que cierreherméticamente es un sistema cerrado (ya no puede intercambiar materia, aunque es posible el intercambio de energía).
- Si este recipiente se protege con paredes aislantes de manera que sea imposible que se caliente, se enfríe o entre cualquier tipo de radiación, es un sistema aislado (lo cual es prácticamente imposible).
Se define Fase como la parte del sistema con composición y propiedadeshomogéneas.
- En un vaso de agua con hielo hay tres fases: sólida (hielo), líquida (agua) y vapor (vapor de agua). - En una mezcla de agua y aceite hay dos fases, ambas líquidas. - En una disolución de azúcar en agua hay una sola fase líquida.
El estado de un sistema tiene como variables principales la composición química y la concentración de sus componentes. Conocer el estado de un sistema es...