INFORME DE QUIMICA #1 USCO

I1 ley de la conservación de la masa


Nicolás Aldana embus
20161147193

Jaime rojas puentes


Universidad surcolombiana


Tecnología en obras civiles


Neiva – Huila


2016
OBJETIVOS GENERALES:
proporcionar al estudiante una concepción clara del alcance de las secciones de laboratorio, metodología de trabajo, evaluación, instrucciones generales para el buen desempeño de las practicas, normasde seguridad que deben ser seguidas en el laboratorio y manejo de algunos materiales de laboratorio
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
*conocer y aplicar las normas de seguridad en el trabajo en el laboratorio y en el manejo de los reactivos utilizados en las prácticas de laboratorio
*adquirir destreza en la identificación, manejo y cuidado de materiales, reactivos y equipos, utilizados en el laboratorio dequímica
*fomentar el trabajo en grupo
*habilidad para manejar su tiempo en forma eficiente
*comprobar la ley de la conservación de la materia
DATOS DE LAOBAROTIO:
Para llevar a cabo el primer laboratorio fue necesario utilizar unos reactivos con masa y volumen definidos e implementos de laboratorio. Al iniciar el laboratorio se utilizó:
Sulfato de cobre (II) (CuSo4)
1 gramo
Tiza en polvo (CaCo3)0.3 gramos
Agua destilada
10 milímetros

Después se utilizaron:
Agua destilada
10 milímetros
Capsula de porcelana vacía
54,8083 gramos

MUESTRA DE CALCULO:
A un tubo de ensayo le agregamos el sulfato de cobre, la tiza en polvo y agua destilada, y lo agitamos, observamos que queda una mezcla heterogénea, (la tiza no se disolvió en el agua) por lo cual realizamos un filtrado para separar la parteliquida de la tiza
A La solución que obtenemos después del filtrado lo colocamos en una capsula de porcelana a baño maría con solo 8.0Ml, al cabo de un rato podemos ver los cristales de sulfato de cobre procedemos a pesarla y así poder a ser los cálculos y determinar cuánto sulfato de cobre contenía la solución
(A) capsula de porcelana vacía
54,8084 gramos
(B) capsula de porcelana + cristales CuCo455,2581 gramos
(x) cantidad de CuCo4
0,4497 gramos

X = B – A
X = 55,2581 g – 54,8084 g
X = 0,4497 g
Pero necesitamos saber la cantidad de total de CuCo4 en toda la solución (16 Ml) y teniendo en cuenta que el resultado anterior fue solo para (8 Ml) procedemos haceruna regla de 3
8 Ml 0,4497 g
16 Ml X

X = 16 ML * 0,4497 g X = 0,8994 g CuCo4
8 Ml
INTERPRETACION DE LOS RESULTADOS:
Al mezclar la tiza, el sulfato de cobre y el agua destilada observamos que en la parte de abajo del tubo de ensayo quedo una sustancia blanca que no se disuelve,por lo cual podemos decir que resulto una mezcla heterogénea
Al tener una mezcla heterogénea donde la tiza no se disolvió en el agua, pero el sulfato de cobre si procedemos a utilizar un método de separación de mezcla, para este caso usamos la filtración que consiste en vaciar la mezcla sobre un papel filtro donde la parte liquida caerá a un vaso de precipitado y la parte solida quedará en elpapel filtro en este caso la tiza
Hemos obtenido 16Ml de la solución de ello vamos a tomar el 50% es decir 8Ml de la solución y la ponemos a baño maría hasta que el agua se evapore y podamos ver los cristales de CuCo4, lo debemos dejar enfriar y secar en un desecador, después procedemos a pesarlo y de a partir de esa información procedemos hacer una regla de 3 para obtener la verdadera cantidad deCuCo4 recuperado
CONCLUSION:
Mirando los resultados podemos ver que el margen de error fue mínimo por lo que podemos concluir que efectivamente si se cumple la ley de la conservación de la materia ya que la cantidad de materia que se utilizó al principio fue casi igual a la obtenida al final, puede ser que, allá habido un pequeño error al momento de filtrar, evaporar o traspasando la solución de un...