informe de quimica 1

OPERACIONES FUNDAMENTALES

Experimento nº1:
PUNTO DE EBULLICIÓN DEL AGUA
1. Objetivo:
Comparación del punto de ebullición del agua con y sin agente externo (vidrio molido).

2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.

3. Diagrama de flujo:4. [Cálculos:
Al efectuar el experimento observamos que en un primer momento al poner el tubo de ensayo en el mechero comenzó la ebullición (salir las primeras burbujas) a los 39 segundos y al ponerle al agua un agente (vidrio molido) el nuevo tiempo fue menor y fue de 9 segundos.



5. Observación:
Al experimentar observamos que sin vidrio comienza su punto deebullición a un tiempo de 39s y con vidrio comienza su punto de ebullición a un tiempo de 9s. ¿A qué se debe la diferencia de tiempos? A que el vidrio tiene menor capacidad específica, y así el sistema (vidrio/agua) obtiene un calor específico menor que el de solo “agua”, por lo que el tiempo de ebullición disminuye.

6. Conclusiones:
Al calentar un líquido con un agente externo disminuye eltiempo por ende se ahorra energía.

7. Aplicaciones a la especialidad:
En la especialidad la podemos practicar o desarrollar cual fue la causa de una gran quemadura o la rapidez de la quemadura.


Experimento N° 2:
Reacciones Químicas

1. Objetivos:
Obtener y comparar las masas experimentales con los teóricos de los precipitados.

2. Fundamento Teórico:
Una reacción es todo procesotermodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de la forma, ouna cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.






3. REACCIONES:

Primera reacción:

Diagrama de flujo


































Reacciones químicas :

2Kl (ac) + Pb (NO3) (ac) → Pbl2 (s) + 2KNO (ac)
10ml 5mL0.2 M
Masas de los elementos utilizados Pb(207) N(14) O(16) I(127) K(31)
Con eso nos demos cuenta que la masa teórico del precipitado es 0.11525g
Cálculos:
En la experimentación nos quedó 0.27g y en la reacción nos dio 0.11525 por consiguiente el porcentaje de pureza nos queda 57.31% con la formula masa teórica restada con la masa experimental todo esto dividido por la masa teórica y estonuevo multiplicado por 100.

Observaciones:
Después que se mezclan el ioduro de potasio con el nitrato de plomo se forma un precipitado de color amarillo que no tiene la misma masa que se esperaba.
Segunda reacción:
Diagrama de flujo:












Reacciones químicas:
CuSO + Pb (NO3) → Cu (NO3) + PbSO
5mL 5mL
10% 0.2MMasas de los elementos utilizados Pb (207) N (14) O (16) S (32) Cu (63.5)
Con eso nos demos cuenta que la masa teórico del precipitado es 0.2727g
Cálculos:
En la experimentación nos salió una masa del precipitado de 0.127 y el la teoría nos salió 0.2727 por consiguiente el porcentaje error de la reacción es 53.43% con la formula masa teórica restada con la masa experimental todo esto divididopor la masa teórica y esto nuevo multiplicado por 100.

Observaciones:
Después de que reacciona nitrato de plomo con el sulfato de cobre se forma un precipitado de color celeste y cuando nos damos cuenta de lo mismo que paso anteriormente no se encontró el peso indicado.

Tercera reacción:

Diagrama de flujo:







Reacciones químicas:
Al (SO4) 3 + 3NaCO3 → 3NaSO4 + Al...