Informe de quimica 2

Universidad de Talca
Facultad de las ciencias agrarias
Escuela de Agronomía


Laboratorio1.- se dispone de una solución de H3PO4 4,50normal en un matraz de 100ml. De esta solución usted extrae 2ml y la agrega a un matraz de 50 ml, el cual se enraza con aguadestilada, calcule la MOLARIDAD de la nueva solución.

M= 4,5
3
C1 x V1 = C2 x V2
1,5 x 2 = C2 x 50
1,5 x 2 = 0,06
50

2.- preparar 250ml de NaOH 0,2 M
Se dispone de 10ml deNaOH 0,05 M más 5ml de NaOH 0,03M más NaOH 4M. Utilizando mínimo 2 soluciones preparé su solución. Realice los cálculos correspondientes.

0,2 10000,05 = x 250


a) 0,05 1000
5x10-4 = x 10


b) 0,03 1000
1,5x10-4 = x 5

0,05 –6,5 x 10-4 = 0,04935

4M 1000
0,04935 = x 12,3375


3.- ¿cuál es el volumen del solvente que deberáagregar a 25ml de solución de NaOH 2N, para preparar una solución 0,5M?


C1 x V1 = C2 x V2
25 X 2 = 0,5 x V2
1,5 X 2 = 100 – 25= 75ml
0,5


4.- como prepara 50ml de una solución0,1 Molar de hidróxido de sodio, si usted dispone en el laboratorio de NaOH solido.
0,1 1000
0,05 =x 50

Gr= 0,05 X 40
Gr= 0,2

Explique procedimiento experimental,indicando materiales precauciones y metodología utilizada.

1.- se utilizaron: matraz de aforo de 50ml, probeta.
Se sacan 2ml de H3PO4 4,50normal y se agregan al matraz de aforo de 50ml y luegoeste se enraza con agua destilada.

2.- luego de calcular lo que nos da con las 2 soluciones, se agrega lo que falta para completar la molaridad con el NaOH 4M. Todo esto se vierte en un matraz...