Informe De Quimica 2






Medida del pH de algunos Ácidos, Bases y Sales Utilizando Indicadores o pH-metro



Profesor: Bachilleres:
Oscar Mudarra Irvin Aguilera; 23.536.052
Sección LQ 01Edyerman Saá; 23.536.590
Trayecto I – Trimestre II María G Ayala; 22.862.073



Enero; 2015
Índice

Introducción………………………………………………………………………………………….. 3
Objetivos……………………………………………………………………………………………… 4
Antecedentes………………………………………………………………………………………… 5
MarcoTeórico………………………………………………………………………………………... 6
Materiales y Equipos.………………………………………………………………………………... 7
Procedimientos……………………………………………………………………………………….. 8
Resultados Experimentales…………………………………………………………………………. 9
Discusión de Resultados………………………………….……………………………………….... 10
Conclusión…………………………………………………………………………………………….. 11
Bibliografía…………………………………………………………………………………………...... 12Anexos………………………………………………………………………………………………..... 13-14












Introducción
La acidez o basicidad de una sustancia le proporciona determinadas características que son visibles cuando esta entra en contacto con un medio acuoso u otra sustancia. Conocer estas características es de suma importancia. El PH es uno de los conceptos más importantes en química y todas sus áreas relacionadas: Se sabepor ejemplo, que muchas reacciones químicas requieren de un pH determinado para poderse llevar a cabo. En la bioquímica es vital, ya que el medio celular, y en general el medio de un ser vivo, necesita determinadas condiciones para que la vida sea posible. Se sabe que una pequeña variación del pH en la sangre, por ejemplo,  puede llevar a la muerte a una persona. Las levaduras solo se desarrollan a ciertos pH;el pH de la piel nos sirve como protector contra enfermedades.; en la boca juega un importante papel en la salud; muchos productos de consumo humano requieren pH específico: jabones, shampos, cremas, jugos y muchos otros alimentos. Como biotecnólogos es indispensable el conocer y manejar a la perfección las diversas maneras que existen para calcular el pH de una sustancia. Una disolución es unamezcla homogénea de dos o más sustancias en una sola fase. En general, se considera que el componente presente en mayor cantidad es el disolvente y el otro componente es el soluto. Al pensar en disoluciones, es probable que vengan a su mente aquellas que incluyen como disolvente un líquido. Sin embargo, algunas disoluciones no incluyen un disolvente líquido; por ejemplo, el aire que respiramos (unadisolución de nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono, vapor de agua y otros gases. Aunque hay muchos tipos de disoluciones, nos enfocaremos en desarrollar el pH de distintas sustancias dictadas por el Profesor encargado de la asignación. La experiencia indica que agregar un soluto a un líquido puro modifica las propiedades de dicho líquido. En realidad, éste es el motivo por el cual se preparanalgunas disoluciones. 










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Objetivos

Determinar y familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores entre ellos: Fenolftaleína, Azul de bromotimol, Naranjado de Metilo, Rojo de Metilo.

Reconocer los ácidos o la basicidad de unas sustancias mediante el uso de indicadores.

Relacionar el pH con la concentración del Ion hidrogeno de las soluciones y con los cambios de color delos distintos indicadores de ácidos - bases comunes



















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Antecedentes
Patricia Guerrero (Comparación del pH de Diversas Soluciones) Los ácidos reaccionan con los compuestos llamados bases, formando agua y compuestos llamados sales, y viceversa. El pH se puede medir tanto en ácidos como en bases, el de los ácidos es mas bajo con respecto al de la base. Al utilizar...