informe de quimica 2








INTRODUCCION

En el presente informe nos mostrara el comportamiento de las sales disueltas en agua e interpretar el pH de estas soluciones.
Además de ver las reacciones que sucede cuando mezclamos diferentes compuestos según su posición en su tabla periódica.
También se observará la conductividad específica y la solubilidad de las especies iónicas en diferentes soluciones acuosas.OBJETIVOS

Estudiar algunas propiedades periódicas de los elementos y de los compuestos químicos

Realizar mediante diversas pruebas químicas las diferencias graduales, de las propiedades físicas y químicas de las distintas series de elementos de la tabla periódica.







FUNDAMENTO TEORICO

PROPIEDADES PERIODICAS
Las propiedades periódicas son las que presentan los elementos químicos yque se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir qué valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico
La tabla periódica se basa en las configuraciones electrónicas de los elementos y se usa para explicar algunas propiedades de los elementos como son: los radios atómicos, energía de ionización, afinidadelectrónica. Estas propiedades serán usadas luego para la explicación del enlace atómico e intermolecular

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El RADIO ATOMICO (R.A.)

El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. Dependiendo del tipo de elemento existen diferentes técnicas para su determinación como ladifracción de neutrones, de electrones o de rayos X.

En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo.
En los períodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos.


EL POTENCIAL DE IONIZACIÓN (P.I.)

Es la Energía que se necesita para arrancar el electrón periféricoa un átomo neutro libre.
A 0 (g) + POTENCIAL DE IONIZACIÓN = A+ 1 (g) + e-
Mientras más cercano al núcleo, el electrón periférico es atraído con mayor fuerza y viceversa. En consecuencia la magnitud de la Energía de Ionización se comporta en forma inversa a la del Radio Atómico.

LA ELECTROAFINIDAD (E.A.)

Es la Energía que se libera cuando un átomo libre y neutro capta un electrón .
A 0 (g) + e-= A-1 (g) + ELECTROAFINIDAD

Mientras más cercano al nucleo, el electrón periférico es atraído con mayor fuerza y viciversa. En consecuencia la magnitud de la Electroafinidad se comporta en forma inversa a la del Radio Atómico .


LA ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)

La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro, en un enlace covalente.Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.



CARÁCTER METALICO
En cuanto mayores propiedades físicas y químicas de metales presente un elemento mayor es su carácter metálico.
El carácter metálico por lo general aumenta conforme descendemos en un grupo de la tabla periódica, y aumenta cuando nosmovemos de izquierda a derecha en un periodo.

CARÁCTER NO METALICO
Los no metales varían mucho en sus apariencias. No son brillantes y en general son malos conductores del calor y la electricidad. 
Debido a sus afinidades electrónicas, los no metales tienden a ganar electrones cuando reaccionan con metales. Un no metal generalmente gana suficientes electrones para llenar su subcapa más externaocupada (p), para dar una configuración electrónica de gas noble. 

EN RESUMEN:
Esta grafica nos ayudara a reconocer más rápido las propiedades periódicas.




















PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO 1: Comparacion de la acidez y basicidad relativa
De las soluciones acuosas de los oxidos del
Tercer periodo.

En esta experiencia la...