Informe De Quimica Agentes Oxidantes

Informe de química agentes oxidantes y reductores:
I. Objetivos

* Conocer e identificar a los agentes oxidantes y reductores en una reacción redox mediante la observación de los cambios producidos.

II. Fundamento Teórico.

1. Oxidación.- Se produce la oxidación cuando un átomo o molécula adquiere una carga más positiva es decir, cuando pierde electrones. –cunado un átomo –A-necesita por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un numero de oxidación de 3- , por otro lado, cuando un átomo – B- tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un numero de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y BG pueden unirse para formar uncompuesto, y que esto depende las interacciones entre ellos. La regla del octeto y del dueto ser satisfechas compartiendo átomos (moléculas) o cediendo y adquiriendo electrones (iones poli atómicos).

2. Reducción.- se produce la reducción cuando un átomo, ion o molécula adquiere una carga más negativa es decir, cuando gana electrones.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estascaracterísticas:
* Gana electrones.
* Actúa COMO AGENTE oxidante.
* Es reducido por un agente reductor.
* Disminuye su estado o número de oxidación.
* Ejemplo:
* El ion hierro ( III) puede ser reducido a hierro
* (II)
* Fe3+ +e Fe2+

3. Reacción de Oxidación – Reducción o Redox.- Es la reacción donde un reactivo pierde electrones y potrpo debe ganarlos; la oxidación deuna sustancia siempre va acompañado por la reducción de otra al transferirse electrones de una a la otra.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un electo que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
*El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

III. Procedimiento experimental:
1.- Lista de materiales:
-Piceta, 6 tubos de prueba, pinza para tubos.
1.1 Soluciones:
-FeSO4 0.1 M; FeCl3 0.1 M ; NH4OJH 0.1 M ; KI 0.1 M; NaSO3 0.1 M ; KMnO4
0.03M; NaOh 0.1 M ; H2O2 al 3%en volumen.

1.2 Reactivos:
* SC2 , MnCl2 0.1M, H2SO4 2M; HNO3 (c) ; Cu metálico Na2S2O3 0.1M ; Br2/H2O
2. EXPERIMENTOS:
2.1 DIFERENCIA DE IONES:
2.1.1. En un tubo de ensayo medir 20 gotas de solución con iones Fe+2, luego añadir al tubo 20 gotas de solución de NH4OH 6M. Como resultado obtendremos una solución de color pardo oscuro.
2.1.2. En un tubo de ensayo medir 20 gotas desolución con iones de Fe+3, luego añadir al tubo 20 gotas de NH4Oh6M, con lo que obtendremos una solución de color anaranjado.

2.2 REACCIONES EN MEDIO ACIDO:
2.2.1. En un tubo se vierte 10 gotas de solución de FeSO4 0.1 M , agregamos 5 gotas de HNO3 concentrado y caliente la mezcla lentamente sin llegar a hervir, enfriar y añadir 20 gotas de solución NH4OH 6M.
El resultado que se obtiene alcalentarlo a fuego lento es que cada vez se pone de color más amarillo; y después de verter 20 gotas de NH4OH se pone la zona superior de color naranja.

2.2.2. En un tubo de ensayo verter 20 gotas de solución 0.1 M de KIO3 agregar 20 gotas de H2SO4 2M y luego 20 gotas de KI 0.14 M y agitar .Añadimos a la mezcla, 10 gotitas de CS2 y agitamos.
El resultado de esta mezcla es una sustancia de colornegro, que luego de aumentarle CS2 toma un color violeta.
2.2.3. En un tubo de ensayo vierta 20 gotas de KMnO4 0.03 Acidifique con 10 gotas de H2SO4 0.2 M, luego adiciones 20 gotas de H2O2 al 3% en volumen. Observe los cambios producidos.
Al aplicar la mezcla se obtiene una sustancia cuya coloración es transparente o incolora.

2.2.4. Coloque una lámina de cobre metálico en un tubo de...