Informe de quimica analitica
Páginas: 4 (971 palabras)
Publicado: 5 de junio de 2013
REPORTE DE LA PRACTICA #3 “TITULACIONES ÁCIDO BASE (Valoración de ácidos)”
Laboratorio de química analítica
OBJETIVOS DE LAPRÁCTICA
Que el alumno cuantifique el contenido de ácido en una muestra determinada, eligiendo el indicador adecuado para tal fin.
Hacer una grafica de titulación para identificar el punto deequivalencia en la titulación.
Identificar el punto de vire
INTRODUCCIÓN
Una titulación ácido-base procede mediante una reacción de neutralización
El titulante es siempreun ácido fuerte o una base fuerte. El analito puede ser un acido o base débil o un acido o base fuerte.
Uno de los puntos más importantes de la titulación es el punto de equivalencia y la mejorforma de observarlo es con un indicador.
Para una titulación acido base el indicador es una acido o base débil con un color muy pronunciado.
Mediante la construcción de una curva de titulación sepuede observar mas fácilmente como se pueden detectar los puntos de equivalencia y finales de la titulación, un punto final indica que la reacción ha concluido.
Una curva de titulación se construyegraficando el pH de la solución en función del volumen del titulante agregado.
En esta práctica se hizo la titulación de HCl con NaOH utilizando fenolftaleína como indicador la titulación se llevaacabo de la siguiente manera:
H+ + Cl- + Na+ + OH- H2O + Na+ + Cl-
MATERIAL Y REACTIVOS
MATERIAL Y EQUIPO
1 Bureta
4 Vasos de precipitados 250 ml (2) y 125 ml (2)
4Matraces Erlenmeyer de 250 ml
1 Matraz aforado de 100 ml
1 Probeta de 25 ml
1 Soporte universal
1 Pinzas para bureta
1 pipeta volumétrica de 10 ml
REACTIVOS
HCl: Tiene un pH de 1 a 0.1 MPeso molecular de 36.46 g/mol
Densidad de 1.12 g/cm3
Punto de fusión de 247 °K o -26 °C
Punto de ebullición de 321 °K o 48°C
Es un acido monoatómico ósea que...
REPORTE DE LA PRACTICA #3 “TITULACIONES ÁCIDO BASE (Valoración de ácidos)”
Laboratorio de química analítica
OBJETIVOS DE LAPRÁCTICA
Que el alumno cuantifique el contenido de ácido en una muestra determinada, eligiendo el indicador adecuado para tal fin.
Hacer una grafica de titulación para identificar el punto deequivalencia en la titulación.
Identificar el punto de vire
INTRODUCCIÓN
Una titulación ácido-base procede mediante una reacción de neutralización
El titulante es siempreun ácido fuerte o una base fuerte. El analito puede ser un acido o base débil o un acido o base fuerte.
Uno de los puntos más importantes de la titulación es el punto de equivalencia y la mejorforma de observarlo es con un indicador.
Para una titulación acido base el indicador es una acido o base débil con un color muy pronunciado.
Mediante la construcción de una curva de titulación sepuede observar mas fácilmente como se pueden detectar los puntos de equivalencia y finales de la titulación, un punto final indica que la reacción ha concluido.
Una curva de titulación se construyegraficando el pH de la solución en función del volumen del titulante agregado.
En esta práctica se hizo la titulación de HCl con NaOH utilizando fenolftaleína como indicador la titulación se llevaacabo de la siguiente manera:
H+ + Cl- + Na+ + OH- H2O + Na+ + Cl-
MATERIAL Y REACTIVOS
MATERIAL Y EQUIPO
1 Bureta
4 Vasos de precipitados 250 ml (2) y 125 ml (2)
4Matraces Erlenmeyer de 250 ml
1 Matraz aforado de 100 ml
1 Probeta de 25 ml
1 Soporte universal
1 Pinzas para bureta
1 pipeta volumétrica de 10 ml
REACTIVOS
HCl: Tiene un pH de 1 a 0.1 MPeso molecular de 36.46 g/mol
Densidad de 1.12 g/cm3
Punto de fusión de 247 °K o -26 °C
Punto de ebullición de 321 °K o 48°C
Es un acido monoatómico ósea que...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.