informe de quimica etino

UNIDAD EDUCATIVA "AMBATO"
AREA CIENCIAS NATURALES
QUIMICA SUPERIOR
2015 -2016
PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA No. 4
1. DATOS INFORMATIVOS
GRUPO No.5. Nombres de los estudiantes:
CURSO: TERCER AÑO PARALELO “C”
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA 2016-01-12
NOMBRE DE LA DOCENTE:
TEMA:OBTENCION DEL ACETILENO O ETINO Y COMPROBACION DE SUS PROPIEDADES
3. OBJETIVO:
a. Obtener acetileno en laboratorio.
b. Comprobar mediante reacciones químicas específicas algunas propiedades del acetileno
4. CONTENIDO CIENTÍFICO
Los alquinos son hidrocarburos que contienen un triple enlace C-C. Se les denomina también hidrocarburos acetilénicos porque derivan del alquino más simple que se llama acetileno.El acetileno tiene una estructura lineal, el triple enlace es relativamente corto debido al solapamiento de los tres pares de electrones, con una geométrica de hibridación sp, presentan un ángulo de enlace de 180 0.

Figura No. 4.1. Molécula del acetileno
Recuperado de: https://www.google.com.ee/seaq=acetileno+formula+estructural&espv=2&rl2=lClCHMO_esEC587EC587&b¡w=1517&bih=741&source=lnms&tbm=isch&sa
El acetileno o etino es el alquino más sencillo, no se encuentra en la naturaleza, se forma en las reacciones de pirogenación de las sustancias orgánicas y en el cracking del petróleo.
Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. En el laboratorio se obtiene de la reacción de agua con carburo de calcio (acetiluro de calcio), se forma hidróxido cálcico yacetileno. El gas formado en esta reacción a menudo tiene un olor característico a ajo debido a trazas de fosfina que se forman del fosfuro cálcico presente como impureza.
Es muy poco soluble en agua, más soluble en alcohol y muy soluble en acetona, arde con llama muy luminosa y gran desprendimiento de calor, con el aire forma mezclas explosivas.
Antiguamente el acetileno se utilizaba como fuente deiluminación y calorífica. En la vida diaria el acetileno es conocido como un gas utilizado en equipos de soldadura debido a las elevadas temperaturas (hasta 3.000 °C) que alcanzan las mezclas de acetileno y oxígeno en su combustión. El acetileno es además un producto de partida importante en la industria química. Hasta la segunda guerra mundial una buena parte de los procesos de síntesis se basaron enel acetileno. Hoy en día pierde cada vez más en importancia debido a los elevados costos energéticos.
5. PARTE EXPERIMENTAL

PARTE A
a. Coloque 5 gr. de carburo de calcio en el balón de fondo plano seco. 
b. Ubique el tapón bihoradado en la boca del balón, coloque el embudo de decantación en un orificio del tapón y compruebe que la llave del tubo este cerrada.
c. Vierta agua en el embudo ycoloque un tubo de desprendimiento en el otro orificio del tapón, conecte la manguera al tubo de desprendimiento.
d. Abra la llave del embudo, lentamente a fin de que el agua caiga gota a gota.
e. Recoja el gas desprendido por desplazamiento del agua en los tubos de ensayo se encuentran previamente sumergidas en la cuba.
f. Cuando estén llenos los tubos tape la boca del tubo con la palma y coloque ensentido invertido sobre la placa de vidrio.
g. Retire la manguera del agua y apague la fuente de calor.

PARTE B
Con el gas recogido en los tubos de ensayo, haga las siguientes pruebas:
a. Coloque el tubo en posición normal, observe el color, perciba el olor.
b. Realice la PRUEBA DE COMBUSTIÓN: Destape el tubo de ensayo en posición normal, acerque el cerillo encendido a la boca del tubo y observeel color de la llama. Con otro tubo coloque en posición normal, destape espere unos segundos y luego acerque el cerillo encendido a la boca del tubo, observe el color de la llama y trae de percibir algún sonido.
c. En otro tubo de ensayo que contiene acetileno, realice la PRUEBA DE OXIDACIÓN, coloque una pequeña cantidad de solución de KMn04. En un medio neutro o ligeramente ácido que rompe el...