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Electivo de Química.
Profesora Silvia Alzamora Estay.








Informe sobre reacciones Redox




Integrantes:
Ignacio Romero.
Francisca Ruiz.

Curso:
IV medio A

Fecha de entrega:
26 de marzodel 2015

Índice



Introducción

¿Qué son las reacciones Redox?

Proceso a seguir

Resultados del experimento

Proceso de la bureta

Conclusión













Introducción


Las reacciones Redox sonaquellas en donde hay movimiento de electrones, en donde la sustancia conocida como reductor los cede, y la otra llamada oxidante los capta.
¿Cómo una sustancia que se reduce puede ganar algo? Fácil,al estar liberando electrones positivos está ganando otros con carga negativa.
En el presente informe y con estos conocimientos nombrados ya repasados, procederemos a explicar lo ocurridoexperimentando en el Laboratorio de nuestro establecimiento con soluciones de oxidación compuestas de NaOH, HCl, H2O y Fenoftaleina.





¿Qué son las Reacciones Redox?


Principalmente, son reacciones químicas enlas que una sustancia libera electrones (oxidante) y otra gana (reductor).
Un agente oxidante es toda sustancia, molécula o ión capaz de captar electrones, por lo tanto se reduce iniciando el procesode oxidación, en el cual un determinado elemento químico, al ceder, aumenta de su índice de oxidación.
El agente reductor es toda sustancia, molécula o ión capaz de ceder electrones, por lo tanto seoxida, lo que ocasiona una disminución de su índice de oxidación.









Proceso a seguir


En el experimento realizado de reacciones de oxidación, contamos con una probeta que contiene 498,5 ml deagua + 1,5 de ácido y seis tubos de ensayo a los que se les vaciarán la mezcla. Posteriormente, se incorpora lo siguiente:

TUBO I A > 2ml de H2O + 2ml de HCl
TUBO I B > 2ml de H2O + 2ml de NaOH
TUBOII A > 2ml de H2O + 1ml de HCl
TUBO II B > 2ml de H2O + 1ml de NaOH
TUBO III A > 1ml de H2O + 2ml HCl
TUBO III B > 1ml de H2O + 2ml de NaOH



Resultados del experimento
Luego de hacer las...