informe de quimica inorganica

Marco teórico
Los elementos del Grupo 14, anteriormente el IV-A según la clasificación CAS y el IV-B según la IUPAC, son carbono, silicio y germanio, que se estudian como no metales aunque todos tienen características semiconductoras en algunas condiciones; además del plomo y estaño que se estudian como metales. La configuración electrónica de estos elementos en su capa de valencia es ns2np2,es decir, poseen un orbital p vacío debido a lo cual, la energía de promoción de uno de los electrones del orbital s al p es mínima, ya que la promoción se realiza dentro del mismo nivel cuántico; por todo ello, en sus combinaciones estos elementos presentan tetracovalencia.
El carbono es un elemento no metálico. El silicio y el germanio son semimetales y conducen la corriente eléctrica cuandoaumenta la temperatura, o cuando se encuentran mezclados con pequeñas cantidades de otro elemento; mientras que el estaño y el plomo muestran ya un comportamiento típicamente metálico. El aumento de este carácter metálico tiene lugar al descender en el grupo y se pone de manifiesto en el comportamiento de sus oxidos: los del carbono y el silicio presentan un pequeño carácter acido; loscorrespondientes al germanio y el estaño tienen un carácter anfótero, y los del plomo poseen ya cierto carácter básico.
Los elementos de este grupo, debido a la configuración electrónica en su nivel más externo (ns2np2), tienen como estados principales de oxidación +2 y +4. Este ultimo estado es muy importante en la química del carbono y del silicio ; a medida que descendemos en el grupo, el estado deoxidación +2 adquiere mayor importancia.
Los potenciales de ionización disminuyen al descender en el grupo y la perdida de dos electrones es un proceso cada vez más fácil: el Ge2+ es poco estable, el Sn2+ es más estable y el Pb2+ lo es más aún.
El carbono tiene un comportamiento que difiere mucho del resto de los elementos del grupo, como consecuencia del pequeño tamaño de su átomo y de la ausencia deniveles internos d y f. Gracias a su electronegatividad, tiene la propiedad de unirse mediante enlaces covalentes, consigo mismo y con otros átomos de hidrógeno, oxígeno, azufre, nitrógeno y halógenos, formando cadenas lineales o anillos. El carbono puede formar: cuatro enlaces simples mediante hibridación sp3, enlaces dobles mediante hibridación sp2, y enlaces triples mediante hibridación sp. Porello puede originar un número casi ilimitado de compuestos.
La reactividad del carbono a temperatura ambiente es baja; se une con varios metales para formar carburos de tipo salino y con elementos de parecida electronegatividad para formar carburos de tipo covalente. Sin embargo, cuando se eleva la temperatura se combina con oxígeno, cloro, azufre y diversos metales. En el aire ardetransformándose en dióxido de carbono.
El silicio se parece más al carbono que al estaño y al plomo. A temperatura ambiente es muy inerte, mientras que a altas temperaturas reacciona con los halógenos formando halogenuros, con el oxígeno para formar SiO2 y con el nitrógeno para formar Si2N4.
El germanio tiene propiedades muy parecidas a las del silicio.
El estaño y el plomo son metales poco reactivos;reaccionan con ácidos oxidantes, como el ácido nítrico, y con ácidos no oxidantes, como el ácido clorhídrico.

Competencias:

Reconocimiento de los principales elementos del grupo IVA la tabla periódica.
Conocer la aplicación de cada uno de los elementos de los grupos IVA.
Materiales y reactivos

MATERIALES
Gradilla
Mechero de bunsen
Pipetas
Tubos de ensayo
Cápsula de porcelana.Hisopo.
REACTIVOS
Solución de Nitrato de plomo al 10 %.
Solución de Acetato de plomo al 10 %.
Solución de Carbonato de sodio al 10 %.
Ácido clorhidrico concentrado 30 mL.
Solución de Ácido clorhidrico al 10 %.
Solución de di ó Bicromato de potasio al 10 %.
Solución Cloruro de estaño al 10 %
Solución Cloruro de plomo al 10 %
Solución Cloruro mercúrico al 20 %
Solución de...