Informe De Quimica: Lavoisier
Páginas: 7 (1514 palabras)
Publicado: 19 de octubre de 2011
Informe de química: Experimento Ley de Lavoisier
Sebastián Rodrigo Quezada Shipley
20 de octubre de 2011
7ºB
Química
Astrid Opliger
Índice
Temas Páginas
Introducción 3
Objetivos4
Hipótesis 5
Materiales, Reactivos y Métodos 6
Variables 9
Procedimiento10
Resultados y Discusión de los resultados 11
Conclusión 13
Aporte personal 14
Bibliografía16
Introducción
¿Te has preguntado alguna vez que le pasa a la masa de a gasolina una vez que se quema en el motor de un auto?, pues no se pierde sino que se transforma.
Pues hay una ley, la de Lavoisier, que dice que la masa de los reactivos iniciales es igual a la de los productos, ósea, que la masainicial de la reacción no se pierde sino que se transforma.
A través de este informe te mostraremos experimentalmente que la denominada Ley de conservación de la masa funciona, realizando 2 experimentos y anotando sus datos y resultados.
Objetivos
1_ Comprobar experimentalmente la ley de conservación de la masa.
Hipótesis
1_ La ley de conservación de la masa de aplicara solo si lasreacciones son débiles, ya que con una reacción fuerte este se elimina.
2_ En el segundo experimento cuando se agregara bicarbonato de sodio al vinagre este lanzara una especie de espuma.
Materiales, reactivos y métodos
Materiales:
Hilo: Es una hebra larga y delgada de un material textil, especialmente la que se usa para coser.
Probeta: recipiente graduado que se usa enlos laboratorios de química para medir el volumen de los líquidos
Balanza: Instrumento que se ocupa para medir la masa de un objeto o de personas
Matraz de Erlenmeyes pequeño: Recipiente de cristal donde se mezclan las soluciones químicas.
Globo: una esfera de material flexible relleno de aire o gas
Reactivos:
Bicarbonato de sodio: es un compuesto sólidocristalino de color blanco muy soluble en agua.
Agua: Molécula vital a base de 2 elementos de hidrogeno y 1 de oxigeno
Vinagre: es un líquido miscible en agua, con sabor agrio.
Solución de nitrato de plata: es una sal inorgánica: Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.
Solución de cloruro de sodio: Sal de mesa, o en su formamineralhalita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl
Método:
El método utilizado en los 2 experimentos es el de combinación, en el momento en que se combinan los reactivos.
Variables
Las variables utilizadas en los 2 experimentos son:
La cuantitativa ya que en ambos experimentos hay una medición de los reactivos, pero también hay una variable cualitativa ya que hayque ver los cambios que sufre la reacción.
Procedimientos
Experimento 1:
1_ Amarre un hilo al tubo plástico pequeño y registre su masa. Aparte registre
la masa del matraz de Erlenmeyer.
2_ Agregue 10ml de solución de cloruro de sodio al matraz de Erlenmeyer y registre su masa. Determine la masa de la solución de cloruro de sodio.
3_Agregue unos ml de solución de...
Sebastián Rodrigo Quezada Shipley
20 de octubre de 2011
7ºB
Química
Astrid Opliger
Índice
Temas Páginas
Introducción 3
Objetivos4
Hipótesis 5
Materiales, Reactivos y Métodos 6
Variables 9
Procedimiento10
Resultados y Discusión de los resultados 11
Conclusión 13
Aporte personal 14
Bibliografía16
Introducción
¿Te has preguntado alguna vez que le pasa a la masa de a gasolina una vez que se quema en el motor de un auto?, pues no se pierde sino que se transforma.
Pues hay una ley, la de Lavoisier, que dice que la masa de los reactivos iniciales es igual a la de los productos, ósea, que la masainicial de la reacción no se pierde sino que se transforma.
A través de este informe te mostraremos experimentalmente que la denominada Ley de conservación de la masa funciona, realizando 2 experimentos y anotando sus datos y resultados.
Objetivos
1_ Comprobar experimentalmente la ley de conservación de la masa.
Hipótesis
1_ La ley de conservación de la masa de aplicara solo si lasreacciones son débiles, ya que con una reacción fuerte este se elimina.
2_ En el segundo experimento cuando se agregara bicarbonato de sodio al vinagre este lanzara una especie de espuma.
Materiales, reactivos y métodos
Materiales:
Hilo: Es una hebra larga y delgada de un material textil, especialmente la que se usa para coser.
Probeta: recipiente graduado que se usa enlos laboratorios de química para medir el volumen de los líquidos
Balanza: Instrumento que se ocupa para medir la masa de un objeto o de personas
Matraz de Erlenmeyes pequeño: Recipiente de cristal donde se mezclan las soluciones químicas.
Globo: una esfera de material flexible relleno de aire o gas
Reactivos:
Bicarbonato de sodio: es un compuesto sólidocristalino de color blanco muy soluble en agua.
Agua: Molécula vital a base de 2 elementos de hidrogeno y 1 de oxigeno
Vinagre: es un líquido miscible en agua, con sabor agrio.
Solución de nitrato de plata: es una sal inorgánica: Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.
Solución de cloruro de sodio: Sal de mesa, o en su formamineralhalita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl
Método:
El método utilizado en los 2 experimentos es el de combinación, en el momento en que se combinan los reactivos.
Variables
Las variables utilizadas en los 2 experimentos son:
La cuantitativa ya que en ambos experimentos hay una medición de los reactivos, pero también hay una variable cualitativa ya que hayque ver los cambios que sufre la reacción.
Procedimientos
Experimento 1:
1_ Amarre un hilo al tubo plástico pequeño y registre su masa. Aparte registre
la masa del matraz de Erlenmeyer.
2_ Agregue 10ml de solución de cloruro de sodio al matraz de Erlenmeyer y registre su masa. Determine la masa de la solución de cloruro de sodio.
3_Agregue unos ml de solución de...
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