Informe de quimica leyes de los gases

Colegio Militar Nº06 “Combatientes de Tapi”
Unidad Educativa Experimental
Informe de Laboratorio Nº02

1.1 Curso: Segundo de Bachillerato “B”
1.2 Fecha de realización: 1 de junio del 2010
1.3 Fecha de Entrega: 9 de junio del 2010
a) Objetivo:
Ley de Boyle:
- Comprobar que a temperatura constante el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que soporta
Ley de Charles:- Comprobar que a presión constante el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
Ley de difusión de los gases:
- Comprobar el tiempo que tardan en cruzar dos gases en una determinada distancia.
Difusión de un líquido:
- Comprobar el tiempo que se tarda un colorante en diluirse en todo el líquido.

b) Fundamentación Teórica:
Ley de Boyle:
1. Enuncie la Ley deBoyle
“Cuando un gas se mantiene a temperatura y masa constante, la presión tiene una relación inversa con el volumen”
2. Escriba la expresión matemática de la Ley de Boyle
P1V1 = P2V2
3. ¿qué ocurre cuando se adiciona agua a la manguera?
Se produce un volumen de gas en el lado de la manguera que se encuentra encerrado.
4. Investigue la Ley de Boyle
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle),formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
Donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras quesi la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Además se obtiene despejada que:




Donde:
= Presión Inicial
= Presión Final
= Volumen Inicial
=Volumen Final


Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
Ley de Charles:
1. Enuncie la Ley de Charles
“Apresión constante, el volumen ocupado por una masa dada de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”.
2. Anote la expresión matemática de la Ley de Charles
T1V2= T2V1
3. Investigue la Ley de Charles
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante

En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y latemperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:

•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

¿Por qué ocurre esto?

Cuandoaumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con laexterior).

Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.

Matemáticamente podemos expresarlo así:

(El cociente entre el volumen y la temperatura es constante)

Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del...