Informe de quimica Metales alcalinos y alcalinos terreos

Informe de Laboratorio N°4
Tema: Metales alcalinos y alcalinos térreos
1- Reacción del sodio con el agua
Llenamos un mortero con agua, posteriormente añadimos un trozo pequeño de sodio.Observamos que el metal en contacto con el agua comienza a desplazarse por toda la superficie provocando un sonido efervecente, a causa de la liberación de gas hidrógeno.
También percibimos que el agua pasóde ser incolora a tornarse blancuzca. Esta coloración se debe a la formación de hidróxido de sodio. Para poder comprobar que existe la presencia de esta base, agregamos unas gotas de fenolftaleína, yla solución se tornó color fucsia.
La reacción que se produce es la siguiente:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑
2- Coloración a la llama
Los elementos metálicos introducidos en una llama, producen unespectro de emisión característico. Si la radiación se produce a longitud de onda del espectro visible, el ojo humano puede apreciar la coloración y esta permitirá identificar el elemento del cualproviene. En nuestro caso:
-Rojo escarlata → Estroncio
-Naranja → Potasio
-Rojo carmín → Litio
-Verde (amarillento) → Bario
-Naranja (amarillento) → Sodio
-Rojo → Calcio
3- Solubilidad de calciobario y estroncio
En tres tubos de ensayos tenemos calcio, bario y estroncio; a los mismos le agregamos una pequeña cantidad de oxalato de amonio y observamos que:
Que la solución de estroncio conoxalato si se solubilizó.
La solución de calcio con oxalato no se solubilizó completamente.
Y por último la solución de bario con oxalato es más soluble.
Realizamos una experiencia parecida peroagregando a cada uno de estos (bario, calcio y estroncio) ácido clorhídrico, y podemos observar que en todos los tubos de ensayos se disolvió el precipitado.
4- Aguas duras y el poder del detergenteEn un tubo de ensayo colocamos agua destilada, en otro tubo colocamos agua destilada con bicarbonato de calcio y en el último colocamos agua destilada con bicarbonato de calcio y lo calentamos unos...