informe de quimica organica destilacion simple y fraccionada



GRUPO 8



LABORATORIO PRINCIPIOS DE QUÍMICA ORGÁNICA
INFORME DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA
Javier Ramírez (245371), Laura Mojica (25131294)
Septiembre de 2014

OBJETIVOS

Objetivo general
Conocer los procesos de destilación simple y fraccionada, sus características y factores que en ellas intervienen.
Elegir la técnica de destilación más adecuada, simple o fraccionada, enfunción de la naturaleza del líquido o mezcla de líquidos que se va a destilar.

Objetivos Específicos
Apreciar el efecto de la diferencia de temperatura de ebullición de los componentes individuales en la eficiencia de la separación.
Calcular los índices de refracción para encontrar la composición de las fracciones obtenidas.
Adquirir los conocimientos sobre cómo montar y manejar un equipopara la destilación simple y fraccionada.
Aplicar las propiedades de los compuestos de las mezclas que se van a separar para calcular la pureza del compuesto separado.

INTRODUCCION

Durante toda la práctica se trabajó con isopropanol. La idea de la práctica es analizar una mezcla en la que se conoce únicamente uno de los componentes considerando que posiblemente éste tiene contaminantesdesconocidos, y se busca separar la mezcla y obtener la cantidad de isopropanol en condiciones de pureza lo mayor posible. Teniendo esto en cuenta deben tenerse en cuentas las propiedades de isopropanol puro, y comparar la eficiencia de los procesos de destilación simple y fraccionada de acuerdo a propiedades como el índice de refracción y la densidad de la muestra antes y después de los procedimientos.Destilación simple
En la primera parte se trató con la destilación de la muestra problema que contiene isopropanol. El diagrama de flujo usado para la práctica corresponde a la Ilustración 1.


Ilustración 1. Diagrama de flujo del montaje de destilación simple
Destilación fraccionada
El procedimiento para la destilación fraccionada es igual al de la Ilustración 1, solo que se emplea unequipo diferente, acoplando una columna de platos de fraccionamiento, que busca varias etapas de contacto en el equilibrio entre las sustancias (una etapa en cada plato), por lo cual se considera que se tienen varias destilaciones sencillas sucesivas, haciendo que el destilado sea más eficiente.


RESULTADOS
Los datos teóricos que se deberían obtener en caso de que el isopropanol se encuentrepuro se muestran en la Tabla 1.

Tabla 1. Datos iniciales para el isopropanol puro (teóricos)
Índice de refracción
1,3756
Densidad (g/cm3)
 0,7863
Temp. Ebullición (°C)
82
Apariencia
Incoloro

Los datos previos a la destilación para la muestra problema se muestran en la Tabla 2.
Tabla 2. Datos previos a la destilación para la muestra problema
Índice de refracción
1,4022
Densidad(g/cm3)
 0,8272
Apariencia
Naranja

Los datos de temperatura y presión ambiente para la práctica se muestran en la tabla 3.
Tabla 3. Datos reportados de temperatura y presión ambiente
T amb (°C)
20
P amb (mm Hg)
560

Los resultados obtenidos para la toma de datos de temperatura de ebullición durante la destilación se reportan en la tabla 4. Cabe resaltar que se tomaron medidas sucesivasde tiempo y temperatura para determinar el momento exacto en el que se empieza a estabilizar la temperatura.
Tabla 4. Datos experimentales obtenidos para la destilación simple
Tiempo (min)
Temp. (°C)
Nota
4,6
63
Ebullición del primer destilado
7,9
70
Ebullición de la segunda sustancia

Por otro lado, se reportan los valores obtenidos para el destilado usando destilación fraccionada, loscuales se organizan en la tabla 5.
Tabla 5. Valores de la sustancia obtenida en la destilación fraccionda
Índice de refracción
1,3881
Densidad (g/cm3)
 0,8258
Apariencia
Incoloro

MUESTRA DE CÁLCULO
Corrección de la temperatura de ebullición
Según se reporta en la bibliografía, puede calcularse la temperatura de ebullición de la muestra a la presión de trabajo en el laboratorio, lo...