Informe De Quimica Sistema Periódico

ÍNDICE

* Resumen pág. 2
* Principios teóricos pág. 3
* Detalles experimentales pág.
* Cálculos y tablas de resultados pág.
* Conclusiones pág.
* Recomendacionespág.
* Apéndice pág.
* Bibliografía pág.

RESUMEN

En el presente informe se hace estudio del Sistema periódico con el objetivo de estudiar las propiedades periódicas de los elementos como los del grupo IA (metales alcalinos), grupo IIA (metales alcalinos térreos), grupo VIIA (halógenos) y el grupo IIIA (familia del boro).
En el grupo IA se determinó las propiedadesfísicas del Li, Na y K asi tenemos su dureza, brillo metálico, etc y su reactividad con el agua siendo: K>Na>Li.
Para el grupo IIA se observó formación de sulfatos para las soluciones de MgCl2, CaCl2, SrCl2, BaCl2 así como su nivel de solubilidad en presencia de etanol, el cual es de la siguiente manera: Mg>Ca>Sr>Ba.
Para la familia de los halógenos se observó la formación dehaluros de plata en función del precipitado para las soluciones de NaF,NaCl, KBr, KI ,siendo el KI el de mayor cantidad de precipitado; también la solubilidad en medio amoniacal obteniéndose: AgF>AgCl>AgBr>AgI y la propiedad de desplazamiento de los halógenos para KBr y KI.
Finalmente se observó la propiedad anfótera del grupo IIIA, el aluminio en presencia de un medio ácido libera máscantidad de H2 que en medio básico.


PRINCIPIOS TEÓRICOS

Tabla periódica de los elementos
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características. Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de laspropiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
Grupos y períodos
El sistema periódico consta de filas (líneas horizontales) llamadas períodos y de columnas (líneas verticales) llamadas grupos. Los elementos conocidos hasta el momento se organizan en siete períodos y dieciocho grupos. Tenemos ochogrupos largos y diez cortos. También nos encontramos con dos filas que habitualmente se colocan fuera de la tabla periódica, las denominadas 'Tierras Raras' o 'Metales de transición externa', por propiedades esos elementos deberían estar en el La y en el Ac, cada una de las filas en uno de ellos; por dicho motivo, los elementos que tienen propiedades similares al lantano se denominan lantánidos(primera de las dos filas) y los otros (segunda fila de las dos) con propiedades parecidas al Actinio, actínidos. 

| Propiedades periódicas |
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Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, se deduce que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico. |Principales propiedades periódicas |
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacan: |
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo |
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón. |
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. |
- Afinidad electrónica: energía liberada alcaptar un electrón. |
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico. |
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete. |
Otras propiedades periódicas |
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  - Volumen atómico                           - Radio iónico                                  - Radio atómico |
  - Densidad                                       - Calor...