Informe De Quimica (Titulaciondeacido)

1) Resultados:

- Al agregar NaOH (hidróxido de sodio) a la solución acida observamos que cambia de color (rosado).

- Y viceversa, cuando echamos acido acético a la solución titulada vemos que vuelve a ser transparente.

- También observamos que usamos una determinada cantidad de volumen de acido y de hidróxido.

- Se ve que al echar la fenolftaleina la solución no cambia.

- Se ve quese tiene que echar gota por gota la base (NaOH) a la solución de acido.

- Se observa que solo se saca cierta cantidad de acido (diluido) para hacer la titulacion.
2) Discusión:

- El motivo por el cual la solución cambia de color, es el equilibrio entre esas sustancias, normalmente lo común seria que el motivo por el cual se da este equilibrio (color rosado) sea que el volumen de estassoluciones sean iguales, pero este no es el verdadero motivo por el cual cambia de color

- El verdadero motivo por el cual cambian de color es cuando sus eq-g son iguales.

- Cuando echamos acido a la solución ya titulada, vuelve a ser transparente, ya que pierde su equilibrio.

- Esto se debe a la cantidad de volumen y normalidad que se requiere, ya sea para la titulación o cuando pierda suequilibrio.

- Usamos la fenolftaleína, ya que es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado o violeta.

Se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C6H4(CO)2O) en presencia de ácido sulfúrico.



- La naturaleza de las sustancias es uno de los temas mas estudiados por la química, ya que de acuerdoes esta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso.



- La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza.



- En el caso ideal, la adición se detiene cuando se haagregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificado para la siguiente reacción.

NA VA = NB VB
* A este punto de llama “punto de equivalencia”

*) Cálculos:
1) Cálculo de la normalidad de la solución diluida de acido acético utilizando la relación:
Va*Na = Vb*Nb
Solución:
1º Nb*V = [pic] ---(Nb*0.25L = [pic]----( Nb= 0.215
2º Na = [pic]-( Na = 0.19 (diluido)
2) Cálculo de la normalidad de la solución concentrada de acido acético (vinagre comercial) utilizando la relación:
Vc*Nc = Vd*Na
Solución:
[pic]( [pic]
Nc = 0.76
3) Cálculo de la concentración en % m/v del acido contenido en el vinagre comercial:
%m/v = (gr. Solt. /ml de sol.)*100
meq = masa/eq – gr
masa = meq*eq – gr
N= eq – gr/ V
Eq – gr = N*V
Solución:
[pic]
1º [pic] -----( [pic]w = #eq – g*Peq

2) N (ac)*V (ac) = #eq – g*Peq
0.76*0.025L = 0.019
Acido acético (vinagre comercial):
CH3COOH
Peq = [pic] = 60
-> w = 0.019*60 = 1.14g
3) [pic]
%m/v = 4.56
3) Conclusiones:
- Se concluye que para determinar la titulacion (acido – base), tenemos que lograr que la cantidad de eq – g tengan igualcantidad.

- También se concluye que solo la fenoftaleina va a actuar como un indicador.

- Una de las conclusiones es que cuando la sustancia cambia de color es porque los niveles de eq – g están equilibrados.

- Se llega a concluir que con los datos registrados en el experimento, se pueden lograr obtener valores que ayudan a calcular cuanto de eq – g es usado para que este en equilibrio.4) Cuestionario:
a) ¿Mediante que método puede evaluar la concentración desconocida del acido acético?

- La titulación por método volumétrico permite evaluar la concentración desconocida del ácido acético (CH3COOH) a través de la concentración ya conocida del hidróxido de sodio (NaOH), es decir, lado la cantidad de dicha base necesaria para reaccionar cuantitativamente con esa disolución...