Informe de quimica unad

Química general
Grupo: 19 #5
Fecha: 16/04/2012

UNIVERSIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGICAS E INGENIERIAS
PREINFORME PRACTICA 4-5-6

QUIMICA GENERAL
TECNOLOGIA EN REGENCIA DE FARMACIA

PRACTICA 4
SOLUCIONES
OBJETIVO GENERAL
* Afianzar conceptos de solución, solubilidad, saturación, sobresaturación y cristalización mediante la experimentación enel laboratorio.
OBJETIVOS ESPECIFICOS

* Observar y comprender el comportamiento de la solubilidad de algunas sustancias en el agua y su relación con la temperatura.
* Experimentar y reflexionar sobre la falta de actividad en los volúmenes del soluto y el solvente en una solución.
MARCO TEORICO
Según la temática de soluciones la composición de una solución se debe medir en términos devolumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración.
Para conocer más a fondo sobre el tema a tratar enfatizamos sobre conceptos básicos de la práctica.
SOLUCION:
Es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstrom, están formadas por soluto y por solvente; el soluto es el queesta en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción.
Todas las soluciones son ejemplo de mezclas homogéneas
* La solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña
* Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande
* Solucion es saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal
*Solución sobresaturada es cuando tiene mas soluto que disolvente

SOLUTO:
Es un gas, un líquido o un solido el cual se disuelve en el disolvente
SOLVENTE:
Puede ser un gas, líquido o solido el cual disuelve al soluto
SOLUTO+DISOLVENTE = SOLUCION
PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
SOLUCION | DISOLVENTE | SOLUTO | EJEMPLOS |
Gaseosa | Gas | Gas | Aire |
Liquida | Liquido | Liquido |Alcohol en agua |
Liquida | Liquido | Gas | O2 en H2O |
Liquida | Liquido | solido | Naci en
H2O |

DILUCION DE SOLUCIONES Y SOLUCION STOCK
Para diluir una solución es preciso agregar mas % de disolvente a dicha solución y este procedimiento nos da por resultado la dilución de la solución y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.
Una solución stock es la cualpartir de ella se puede hacer una disolución.
SOLUBILIDAD:
Capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, en caso del soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que esta en equilibrio con el soluto sin disolver por que siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución.
Las sustancias se clasifican en:
SOLUBLES: Si susolubilidad es 0,1 M o >
POCO SOLUBLES: Si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 001 M
INSOLUBLES: Si su solubilidad no llega a 0,001 M
Factores que afectan la solubilidad:
Temperatura: La mayoría de las disoluciones de sustancias solidas son procesos endotérmicos y con un aumento de entalpia. Al disolver una sustancia solida se produce una ruptura de enlaces (energía reticular) que casinunca se compensa por la energía de solvatación. La estructura del sólido y la nueva disposición de las moléculas de disolvente alrededor del soluto conllevan un aumento de entropía, por lo que la mayoría de las sustancias aumentan la solubilidad con la temperatura.
En la disolución de líquidos y gases en líquidos no suponen la destrucción de estructuras demasiado estables ni un aumento deldesorden ni en muchos casos ruptura de enlaces, los gases son más solubles a menor temperatura.
Momento Dipolar: Mayor solubilidad cuanto más parecido sea el momento dipolar del soluto y del disolvente.
Constante Dieléctrica del Disolvente: De acuerdo con la ley de Couland las fuerzas de atracción entre dos iones son más débiles cuanto mayor sea la constante dieléctrica.
Tamaño del Ion y Densidad...