Informe de quimica

Informe química- Funciones inorgánicas

Funciones inorgánica:

En este informe de laboratorio vamos a hablar y aclarar los procesos sobre el desarrollo de algunos elementos combinados con elementos del laboratorio.

Marco teórico:
* Portada
* Introducción
* Objetivo general
* Objetivos específicos
* Materiales
* Procedimiento
* Conclusión

Objetivo general:Experimentar las combinaciones que dan como resultado algunas funciones inorgánicas y realiza actividades que permitían identificarlas.

Objetivos específicos:
* Los componentes inorgánicos se originaban a partir de la combinación de los elementos químicos. En estos ejercicios se producirán funciones inorgánicas que contiene oxigeno.
* Hidróxidos: Los metales reaccionan con el O2 paracrear óxidos metálicos al combinarse con H2O dan como resultado óxidos.
* Oxácidos son neutralizados por los hidróxidos, sales, oxisales.

Materiales:
* Papel filtro
* Una espátula metálica
* Un vidrio de reloj
* Un vaso de precipitados de 100ml
* Pinza para tubo de ensayo
* Pinza para crisol
* Un tubo de ensayo
* Mechero
* Papel tornasol rojo y azul
*Magnesio en cinta, azufre, sodio metálico, fenolftaleína y agua.

Procedimiento:
-Exponer el sodio al aire lo que produce una reacción química. Al mezclar Na en H2O se produce humo, eso quiere decir que la reacción puede ser un gas. El gas hace Na+H2O eso es un hidróxido.
-Con los indicadores podemos ver cómo nos indican sin el compuesto o la reacción que mezclamos es considerada una base o unacido.
-La fenolftaleína es un líquido blanco o incoloro. Su punto de fusión de 4°C. Se utiliza como un indicador de pH que en las soluciones acidas permanece incoloro pero en la presencia de las bases se toma como un color rosa. También se puede considerar como indicador de valoraciones de acido-base. Este reactivo se prepara al 1% pH en alcohol de 90° y tiene duración indefinida.
- El papeltornasol es clasificado como un indicador de pH. Se suministra en una solución o una tintura violeta normalmente. Se cambia de color de rojo-anaranjado en contacto con un compuesto acido, debajo de un índice de PH de 4,5 y oscurece solo ligeramente con los alcalinos por encima de un PH de8,5 por lo que a veces suele ponerse papel tornasol al que se le añade acido clorhídrico para identificar lasbases.
-PH: Es como una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio presente en determinadas sustancias. La palabra la sigla significa “potencia de hidrogeno”
-papel tornasol rojo es un acido, también se dice que si el papel pasa de estar rojo a azul significa que es una base.
-cuando la sustancia cambia de color a anaranjado significa queese acido debe cambiar a rosado. Cuando no cambia de color no es un acido.
Papel tornasol azul identifica que cuando cambia de rojo a azul significa que es una base y que si de color azul pasa a rojo es un acido.
Sustancias químicas: Indicadores.
El sodio (Na) reacciona fácil con el aire. Sin O2 no hay fuego.

Completar las combinaciones químicas:
-Na+O2 Oxido de Sodio
-Mg+O2
-Na2O+H2O–Na (OH) Hidróxido de sodio
-Mg (OH)2+ H2SO3—MgCO3+ 2H2O Carbonato de magnesio
-NaOH+H2SO3—Na2SO3 Sulfito de sodio.
1.1 Grupos de 6 pedir ayuda al profesor para realizar los procesos. Obligaciones usar batas, no comer, no gafas, moñas.
1.2 Con un papel secar una parte del sodio metálico es un metal que siempre está en el petróleo o la gasolina, con una espátula cortar un poco de el metal y sobreel vidrio del reloj y dejar reposar al aire libre durante 3-5 minutos. Cuando este oxidado colóquelo con mucho cuidado en un vaso de precipitados que contiene 10ml de agua. En un tubo de ensayo vierta una pequeña porción de lo que sobro y introduzca en ella un pedazo de papel tornasol rojo, al final agregar 2 o 3 gotas de fenolftaleína.
1.3 Con las pinzas coger un poco de cinta de magnesio al...