informe de quimica

UNIVERSIDAD SAN IGNACIO DE LOYOLA
FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA
CARRERA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Y COMERCIAL


LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA N°03
REACTIVIDAD Y ENLACE QUÍMICO

PROFESORA: Mercedes Puca Pacheco.
INTEGRANTES DE GRUPO
-Maury Rojas Fran.
-Campos Capcha Linco.
-Villavicencio Arce Karina.
-Castillo Flores Jorge.
HORARIO:11:00am-1:00pm.
FECHA DE PRÁCTICA: 26/03/13.
FECHA DE ENTREGA: 09/03/13
2012


I.- INTRODUCCIÓN
Enlace químico
Fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande paramantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.
La reactividad química de una sustancia o de una especie química es la capacidad de reacción química que presenta ante otros reactivos.
Se puede distinguir entre la reactividad termodinámica y lareactividad cinética. La primera distingue entre sí la reacción está o no favorecida por entalpía (competencia entre energía y entropía). La segunda decide si la reacción tendrá lugar o no en una escala de tiempo dada. Así, hay reacciones permitidas por termodinámica (como la combustión de grafito en presencia de aire), pero que están bloqueadas por cinética.
La química orgánica y la química inorgánica estudian lareactividad de los distintos compuestos. La química física trata de calcular o predecir la reactividad de los compuestos, y de racionalizar los caminos de reacción.
Reactividad
Reactividad refiere a tarifa en cuál a sustancia química tiende para experimentar a reacción química a tiempo. En puros compuestos, la reactividad es regulada por las características físicas de la muestra. Por ejemplo,moler una muestra a un área superficial específica más alta aumenta su reactividad. En compuestos impuros, la reactividad también es afectada por la inclusión de contaminantes. En cristalino los compuestos, la forma cristalina pueden también afectar reactividad. Sin embargo en todos los casos, la reactividad es sobre todo debido a las características secundario-atómicas del compuesto.II.- OBJETIVO

1. Estudiar algunas propiedades periódicas de los elementos y sus componentes.
2. Predecir el comportamiento de un elemento en una reacción por su ubicación en la tabla.
3. Aprender a diferenciar la presencia de un enlace iónico de un enlace covalente, un compuesto o estructura molecular estable.
4. Identificar las formas moleculares de las sustancias más conocidas5. Aprender a representar adecuadamente los enlaces iónicos y covalente
6. Predecir el tipo de enlace que formarían algunos elementos al reaccionar.













III.- FUNDAMENTO TEÓRICO
Enlace químico
Fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre loselectrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.
TIPOS DE ENLACE
Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Loselectrones son compartidos por los átomos, pero se pueden mover a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Si los átomos son no metales pero distintos (como en el...