Informe De Quimica

INFORME DE QUIMICA

1. ELABORA UN EJERCICIO DE:
FRACCION MOLAR
Si se tiene 2M suponiendo que la solución es de un litro...
M=mol/L
mol=2M*L
mol= 2Sulfato de aluminio es Al2(SO4)3
La masamolar del compuesto es 342 g/mol
Tenemos dos moles, por lo que tenemos 684 gramos.
La densidad de 1.13g/mL nos dice que tenemos 772.92 mL de sulfato,
recordando que estamos usando un litro desolución, y restándole el sulfato tenemos 227.08 mL de agua.
227.08g de h2o
(227.08)/(18g/mol)
moles de agua = 12.61
Aquí hay que observar algo importante, en realidad tienes agua disuelta en sulfato,por lo que es importante donde colocas a cada cual en la fórmula de fracción molar.
Fracción molar = moles soluto / moles solución.
" " " = moles agua / moles agua + moles sulfato.
fracción molar= 12.61 / 14.61
= 0.863
Esto si lo haces asi, si quieres determinar exclusivamente la fracción molar del sulfato es:
FM= 2 / 14.61
= 0.136 |
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MOLARIDAD
Los moles que hay de amoniaco en lasolución se saca dividiendo en la masa del amoniaco por su peso molecular:
30 gr / 17 gr/mol = 1.76 moles
Ahora debemos saber a cuanto volumen equivale nuestra solución de amoniaco en agua. Para esodividimos la masa de la solución por su densidad:
ml = 100 gr / 0.982 gr/ml = 101.8 ml
Por lo tanto tenemos 1.76 moles de amoniaco en 101.8 ml de solución, pero como la molaridad se expresa en molespor litro, debemos llevar nuestros resultados a esa cantidad:
1.76 moles ---> 101.8 ml
x moles -----> 1000 ml
x= 17,28 mol/L --->17,28 M

MOLALIDAD
Calcular la concentración molal de unasolución que contiene 18 g de NaOH en 100 mL de agua. Puesto que la densidad del agua es 1 g/mL, 100 mL de agua = 100 g de agua:

NORMALIDAD
Cuál será la normalidad de las siguientes soluciones?
a- 14,98g KCl /litro
Se debe conocer la masa molar y cuantos equivalentes por mol se tienen. Al ser una sal, la cantidad de equivalentes por mol será igual a la carga total positiva que en este caso es...