informe de quimica

RESUMEN:
En la práctica de laboratorio se tuvo la oportunidad de trabajar con el método de mohr que es un método utilizado para la determinación de cloruros en soluciones. En esta oportunidad se analizó una muestra de agua anteriormente preparada y una muestra comercial, para esto y de acuerdo al método anteriormente mencionado se utilizó un valorante de nitrato de plata (AgNO3) y comoindicador el cromato de potasio (K2CrO4) debido a que según principios de solubilidad y reacción el nitrato de plata reaccionara primero con todos lo cloruros así pues la valoración terminara cuando empiecen a reaccionar los iones cromatos presentes que se observa con un cambio de color de amarillo a rojo es por esto que la concentración del cromato potásico debe ser muy baja para que este funcionecomo indicador.
En el primer análisis mejor dicho la muestra de agua se determinó por medio de cálculos estequiometricos que la concentración de cloruros fue de 438.75 mg/l de NaCl una concentración realmente alta para una muestra de agua, es esta experiencia también se entendió de una manera eficaz lo que significa el producto de solubilidad y la constante del mismo y nos permitió inferir queeste valor determina el orden de precipitación de los reactivos y también porque se precipitan.
En la segunda titulación analizamos la concentración del ion cloruro en el sumo o jugo que tiene este tipo de enlatados para la conservación del sabor en los alimentos que ofrecen al igual se utilizó el titulante de nitrato de plata y antes de adicionar el indicador de cromato de potasio se observóque el pH estaba en un rango de 6.5 a 7, lo que va de la mano con la titulación mediante el método Mohr, luego de hechos los cálculos estequiometricos se determinó que la concentración de cloruros fue de 859.95 mg/L de NaCl sin embargo el valor teórico de dicha concentración según la información nutricional del enlatado está dada en mg de Na+ por lo que fue necesario hacer una conversión con loque se concluyó que la concentración de Na+ en este enlatado fue 338.1 mg Na+ /L un valor aproximado a lo que se dice en el respaldo de dicho alimento mejor dicho su valor teórico que es 340 mg/L de Na+ y así mismo se pudo determinar la concentración del cloruro que fue 52.185 mg/L de Cl- un valor que es concordante con los reglamentos vigentes de la cantidad aceptada de cloruros en un alimento.PARTE EXPERIMENTAL:
Valoración y determinación del ion cloruro en una muestra de agua:
Datos y resultados:
Tabla #1 volumen gastado en la titulación del agua
Replica de agua
Volumen de AgNO3 gastado (0.05 N)
1
4 mL.
2
3.5 mL.
promedio
3.75 mL.
En la práctica de laboratorio se preparo una solución de agua con concentración de cloruros desconocida, para el análisis de dichaconcentración se trabajo con el método de Mohr que cita que para valorar haluros (cloruros y bromuros) se puede utilizar una solución estándar de AgNO3 y como indicador se emplea una solución soluble de cromatos, en este caso K2CrO4 que impartió la coloración amarilla a la solución problema. Lo que se pretendió fue entonces que reaccionen en primer lugar los cloruros dando así un precipitado blanco delcompuesto AgCl (Cloruro de plata) y al que consumirse todos estos cloruros, el primer exceso del ion plata reaccionara con el indicador formando un precipitado rojo de Ag2CrO4 (Cromato de plata) que nos indicaría el final de la titulación.
Los cálculos realizados para determinar la concentración del ion cloruro expresado en mg/l de NaCl fueron los siguientes:

La concentración del nitrato de plataera de 0.05N por tanto



M=0.05 mol/l







ANALISIS DE RESULTADOS:
Como ya se había mencionado la muestra de agua se valoro con una solución estándar de nitrato de plata (AgNO3) mediante cálculos estequiometricos y en relación con la valoración por precipitación se determinó que la concentración de cloruros en términos fue de 438.75 mg/l de NaCl, este es un porcentaje...