Informe de quimica

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
INSTITUTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES (ICQA)
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I



Estudiante: Fernando Escobar Ayala


Paralelo: 33


Profesora: Ing. Marianita Pazmiño


Fecha: 30/05/2013


1.- Tema: Propiedades Físicas: Punto de ebullición y presión de vapor
2.- Marco Teórico
Fase.- Termino que se usa para describir un estadoespecífico de la materia, solido, liquido, gaseoso. [2]
Cambios de fase.- Se presentan cuando se agrega o se quita energía (casi siempre en forma de calor). Son cambios físicos que se distinguen porque se cambia el orden molecular; en la fase solida las moléculas alcanzan el máximo ordenamiento, y en la fase gaseosa tienen el mayor desorden. [1]
Una transición de una fase a otra es un cambio defase. Para una presión dada, los cambios de fase se dan a una temperatura definida, generalmente acompañada por absorción o emisión de calor y un cambio de volumen y su densidad. [1]
Los cambios de fase provocan u cambio en la energía interna de la sustancia, pero no un cambio en su temperatura. [3]
Calor Latente.- Se llama calor latente a la cantidad Q de energía que se necesita para cambiar lafase de una masa m de sustancia, se define como:

Se llama calor latente debido a que la energía que se agrega o se retira en este proceso no resulta en un cambio de temperatura. El valor de L (Calor latente) para una sustancia depende de la naturaleza del cambio de fase, así como las propiedades de la sustancia.
A partir de la definición de calor latente, y eligiendo de nuevo al calor comoun mecanismo de transferencia de energía, la energía necesaria para cambiar la fase de una masa m de una sustancia pura es [3]:

Calor de Vaporización.- Es una medida de la intensidad de las fuerzas intermoleculares que se ejercen en un liquido. Esta propiedad se define como la energía necesaria para evaporar un mol de un líquido. Se relaciona directamente con las fuerzas intermoleculares dellíquido. Si la interacción molecular es fuerte, se necesita mucha energía para liberar las moléculas de la fase liquida.
Punto de ebullición.- Es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa, se puede concluir que el punto de ebullición de un líquido depende de la presión externa.
El punto de ebullición normal de un líquido es la temperatura a la cualhierve cuando la presión externa es de 1 atm. [1]
Presión de vapor.- La presión de vapor de un líquido mide la tendencia del líquido a evaporarse. La presión de vapor es la presión parcial del vapor cuando está en equilibrio dinámico con el líquido. En el equilibrio, la tasa de transferencia de moléculas del líquido al vapor es igual a la tasa de transferencia del vapor al líquido. Cuando mayor esla presión de vapor de un líquido, más fácilmente se evapora y más volátil es el líquido. [4]

Núcleos de ebullición.- Es una partícula física que se adiciona para que cuando comience la ebullición este fomente la homogeneidad de la mezcla que hierve, generalmente se emplean perlas de vidrio como nucos de ebullición. [5]

Barómetro.- Es un tubo de con mercurio de 76 cm e altura que sirve paramedir la presión atmosférica, es decir, la fuerza por unidad de superficie ejercida por el peso de la atmosfera.
El peso del aire ejerce sobre la Tierra una presión que es llamada "presión atmosférica", este fenómeno fue descubierto por Evangelista Torricelli. [6]

Manómetro.- El manómetro es un instrumento utilizado para la medición de la presión en los fluidos, generalmente determinando ladiferencia de la presión entre el fluido y la presión exterior.

Presión.-  Es una magnitud física que se define como la fuerza por unidad de superficie que ejerce un líquido o un gas perpendicularmente a dicha superficie, en el sistema internacional la unidad de presión se denomina pascal (Pa) que es equivalente a una fuerza total de un newton actuando uniformemente en un metro cuadrado....