Informe De Quimica

1. TEMA: Velocidad de reacción
2. OBJETIVO
Verificar los factores que afectan a la velocidad de reacción
3. MATERIALES Y REACTIVOS
Vasos de precipitación
Tubos de ensayo
Pipeta de agua
Ácido Sulfúrico H2SO4
Tiosulfato de sodio Na2S2O3
4. FUNDAMENTO TEÓRICO
Definición formal de velocidad de reacciónConsidérese una reacción química típica:
aA + bB → pP + qQ
Las letras minúsculas (a, b, p, y q) representan los coeficientes estequiométricos, mientras que las letras mayúsculas representan a los reactante (A y B) y los productos (P y Q). De acuerdo a la definición del Libro Dorado de la IUPAC [2] la velocidad de reacción v (también r o R) de una reacción química que se da en un sistema cerradobajo condiciones de volumen constante, sin que haya acumulación de intermediarios de reacción, está definida por:

(NOTA:La velocidad de reacción es siempre positiva. El signo '-' está presente en los términos que involucran a los reactantes porque la concentración de reactante disminuye en el tiempo.) La IUPAC [2] recomienda que la unidad de tiempo siempre deba ser el segundo. En tal caso, lavelocidad de reacción difiere de la velocidad de aumento de la concentración de un producto P por un factor constante (el recíproco de su número estequiométrico) y por un reactante A por menos el recíproco del número estequiométrico. Generalmente, la velocidad de reacción tiene las unidades dm−3·s−1.
Es importante tener en cuenta que la definición previa es válida sólo para una sola reacción, en unsistema cerrado de volumen constante. Esta suposición muy frecuentemente implícita debe ser explicitada, de lo

contrario la definición es incorrecta: si se agrega agua a un recipiente conteniendo agua salada, la concentración de la sal disminuye, aunque no haya reacción química.
Para cualquier sistema en general, debe tomarse en cuenta el balance de masas completo: ENTRANTE - SALIENTE +GENERACIÓN = ACUMULACIÓN.

Cuando se aplica al caso más simple señalado previamente, esta ecuación se reduce a:

Para una sola reacción en un sistema cerrado de volumen variable, puede usarse la denominada velocidad de conversión, con el fin de evitar la manipulación de concentraciones. La velocidad de conversión está definida como la extensión de reacción con respecto al tiempo.

es elcoeficiente estequiométrico para la sustancia , es el volumen de reacción, y es la concentración de la sustancia . Cuando se forman productos laterales o intermediarios de reacción, la IUPAC [2] recomienda el uso de los términos velocidad de aparición y velocidad de desaparición para los productos y reactantes, respectivamente.
Las velocidades de reacción también pueden ser definidas usando una basediferente al volumen del reactor. Cuando se usa un catalizador, la velocidad de reacción puede ser expresada en base al peso del catalizador (mol g−1 s−1) o área de la superficie del mismo (mol m−2 s−1). Si se toma como base un sitio específico de un catalizador que puede ser contado rigurosamente por un método específico, la velocidad puede ser expresada en unidades de s−1, por lo que se le denominafrecuencia de cambio, o de conversión.

Factores que afectan la velocidad de reacción
5. PROCEDIMIENTO
Se realizó la siguiente reacción:

H2O
Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 +H2O + S

Tabla 1.- Cantidad de reactive para cada experimento

EXPERIMENTO Nº | CANTIDADES DE REACTIVOS EN ml | AÑADIR LA
CANTIDAD
SUFIENTE DEAGUA PARA
COMPLETAR 50ml |
| Na2S2O3 | H2SO4 | |
1 | 4.8 | 2.4 | |
2 | 2.4 | 2.4 | |
3 | 4.8 | 2.4 | |

Experimento 1
-Para este experimento se debe tomar la cantidad indicada según indica la tabla 1 de los reactantes.
-Posteriormente añadir en un vaso de precipitación vació y colocar bajo este una señal notoria.
-Seguidamente empezar a tomar el tiempo de la reacción.
-A...