Informe de quimica

INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR
“CENTRAL TÉCNICO”
INFORME: 1
NOMBRE: Daniel Cañizares
CURSO: 5 “D1”
ESPECIALIDAD: Electrónica
FECHA DE INICIO: 8 de abril 2011 FECHA DE ENTREGA: 15 de abrildel 2011
TEMA: Electrólisis
OBJETIVO: Conocer la conductibilidad eléctrica.
Marco teórico
-Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de alambre conectados a una fuente dealimentación eléctrica (batería de 9v) y sumergidos en la disolución.
-La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente dealimentación eléctrica.
-Nunca deben unirse los alambres, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.
PROCEDIMIENTO
-EN EL CIRCUITO VERIFCAR LACONDUCION ELECTRICA A TRAVES DE UNA SOLUCION SALINA
-Agregar sal en el recipiente que tiene agua y observar que es lo que pasa
¿Qué reacción tubó?
Se prende el foquito porque cuando aumenta el solutoincrementa la conducción de la corriente eléctrica.
Reacciones
-Agua (H2O)
-62g decloruro de sodio (NaCl)
-Cobre (Cu)


Cálculos Matemáticos

NaCl
PROCEDIMIENTO
Na= 23x1=23 62g100%
Cl= 35x1= 35 58g X
58

% = 58gx100%
62g



NaClPROCEDIMIENTO
Na= 23x1=23 62g 100%
Cl= 35x1= 35 58gX
58

% = 58gx100%
62g



93,5

93,5


Gráficos...