Informe de quimica

Desplazamiento en un
Equilibrio Químico:
Principios de Le Chatelier.

Integrantes:
Curso: Química Plan Común
Fecha de entrega: 10/05/2010

Índice

• Introducción………………………………………………………...…………………………………2
 Marco teórico
 Objetivo
 Problema
 Hipótesis• Diseño experimental……………………………………...………..…………………………….4
 Materiales y diagramas
 Procedimientos

• Resultados………………………………………………………………………………………………6

• Discusión y conclusión……………………………………………...…………………………….7
 Causas de error
 Sugerencias
 Conclusión

• Ref. Bibliográficas………………………………………………………….…………...............9

Introducción

En este informe, se quiere explicar, demostrar yobservar los efectos del desplazamiento químico, complementando lo que hemos aprendido en clases.
Al mismo tiempo, se busca aplicar los principios de Le Chatelier, mediante dos experimentos.

Marco teórico

Para poder comprender mejor el trabajo que realizamos, fue necesario conocer los siguientes conceptos:

a) Reacción reversible: reacción en la que se pueden generar productos yreactivos, y viceversa, es decir, la reacción puede devolverse.
b) Reacción no reversible: reacción en la sólo se pueden generar productos, es decir, la reacción no se puede devolver.
c) Equilibrio dinámico: Es cuando dos procesos reversibles opuestos ocurren simultáneamente.
d) Solución: mezcla homogénea de dos o más sustancia (una sustancia se dispersa uniformemente en otra).
e) EquilibrioQuímico: estado en el que las concentraciones de los reactivos/productos no tienen cambios.
f) Reacción química: representación hablada de la acción de unión entre dos compuestos.
g) Compuesto químico: sustancia formada a partir de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.
h) Reactivos: sustancia que interactúa con otra, que también puede ser otro reactivo, en una reacción química que dalugar a otra(s) sustancia(s).
i) Productos: Sustancias químicas que son el resultado de la reacción producida por los reactivos.
j) Reacción directa: cuando el resultado obtenido en una ecuación química es de izquierda a derecha.
k) Reacción inversa: cuando el resultado obtenido en una ecuación química es de derecha a izquierda.
l) Ecuación química: representación gráfica de los elementos quecomponen a un compuesto (o unos compuestos).

Para poder comprender de mejor manera el objetivo de nuestro trabajo, decidimos desarrollar las siguientes preguntas, como meta adicional, y así ver si la teoría aprendida coincide con la aplicación de esta:

1) ¿Hacia donde debería ir el desplazamiento químico en los casos en que la temperatura aumenta? ¿Por qué es importante la temperatura en ladeterminación del equilibrio químico?
2) ¿En que casos se deberá evidenciar un desplazamiento hacia los productos? ¿Y hacia los reactantes?

Hipótesis (Posibles respuestas a las preguntas formuladas):

1) Al aumentar la temperatura en un equilibrio químico, se libera energía, lo que es un proceso exotérmico, por lo tanto, el principio de Le Chatelier indica que el desplazamiento debeocurrir en sentido contrario, es decir, debe ocurrir un proceso endotérmico, y esto sucede con un desplazamiento hacia la derecha (reactivos).
La temperatura es vital en la determinación del equilibrio químico, ya que la constante de equilibrio depende sólo de este factor, por lo que un cambio en este factor puede causar incluso la ruptura del equilibrio.

2) Nuevamente siguiendo el principio de LeChatelier, se conoce que el desplazamiento en una reacción debe ocurrir siempre hacia donde exista menor concentración, por lo que si el desplazamiento ocurre hacia los productos, esto significa que hay mayor concentración en los reactivos. Al contrario, si el desplazamiento ocurre hacia los reactivos significa que ahí se encuentra la menor concentración, y por ello, en los productos se...