informe de quimica
Páginas: 14 (3300 palabras)
Publicado: 20 de septiembre de 2013
INTRODUCCION
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
Estos enlaces están presentes en nuestra vida diaria, e incluso dentro de nuestro cuerpo dentro denuestro metabolismo, en cada momento hay reacciones en las cuales se unen átomos o moléculas, también puede que se rompan enlaces y cada uno de estos tiene características particulares que puede ser que sean conductores de electricidad, algunos no lo son, pero son estas características las que son utilizadas por nosotros para nuestro beneficio, también se podría decir que conforman la materia,por lo tanto todo lo que nos rodea.
RECONOCIMIENTO Y PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS BIOGENESICOS Y LETALES PARA EL SER HUMANO
OBJETIVOS:
Aprender la técnica para identificar el tipo de enlace químico en la mayor parte de los compuestos.
Identificación de compuestos iónicos y moleculares.
Comprender la estructura de los compuestos iónicos y moleculares conociendo el tipo de enlacequímico que presenta y sus propiedades físico-químicas.
Reconocer los enlaces mediante la conductividad eléctrica.
Encontrar una relación entre la solubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un solvente determinado.
FUNDAMENTOS TEORICO:
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o compartenelectrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
2. Regla del octeto.
EL ultimo grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos mas estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo2 electrones, que también se considera como una configuración estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
3. Enlace iónico
Características:
Esta formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregadode aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión yebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
Disposición de los iones en un cristal de cloruro de sodio
Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diámetro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio
El cloruro de sodio es un solido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fusión de 808 grados C
FORMACION DE ENLACESIONICOS
Ej.: NaF
Na: metal del grupo IA
ENLACE IONICO
F: no metal del grupo VIIA
Para explicar la formacioacuten del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:
11Na:
1s, 2s, 2p, 3s
Electrones de valencia
= 1
9F:
1s, 2s, 2p
Electrones de valencia
= 5 +2 = 7
Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendría 8electrones de valencia, formándose un catión (ion positivo)
Na
1+
El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ion negativo)
F
1-
La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
[Na]
1+
..
[:F:]
..
1-
En forma grafica podríamos...
INTRODUCCION
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
Estos enlaces están presentes en nuestra vida diaria, e incluso dentro de nuestro cuerpo dentro denuestro metabolismo, en cada momento hay reacciones en las cuales se unen átomos o moléculas, también puede que se rompan enlaces y cada uno de estos tiene características particulares que puede ser que sean conductores de electricidad, algunos no lo son, pero son estas características las que son utilizadas por nosotros para nuestro beneficio, también se podría decir que conforman la materia,por lo tanto todo lo que nos rodea.
RECONOCIMIENTO Y PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS BIOGENESICOS Y LETALES PARA EL SER HUMANO
OBJETIVOS:
Aprender la técnica para identificar el tipo de enlace químico en la mayor parte de los compuestos.
Identificación de compuestos iónicos y moleculares.
Comprender la estructura de los compuestos iónicos y moleculares conociendo el tipo de enlacequímico que presenta y sus propiedades físico-químicas.
Reconocer los enlaces mediante la conductividad eléctrica.
Encontrar una relación entre la solubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un solvente determinado.
FUNDAMENTOS TEORICO:
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o compartenelectrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
2. Regla del octeto.
EL ultimo grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos mas estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo2 electrones, que también se considera como una configuración estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
3. Enlace iónico
Características:
Esta formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregadode aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión yebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
Disposición de los iones en un cristal de cloruro de sodio
Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diámetro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio
El cloruro de sodio es un solido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fusión de 808 grados C
FORMACION DE ENLACESIONICOS
Ej.: NaF
Na: metal del grupo IA
ENLACE IONICO
F: no metal del grupo VIIA
Para explicar la formacioacuten del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:
11Na:
1s, 2s, 2p, 3s
Electrones de valencia
= 1
9F:
1s, 2s, 2p
Electrones de valencia
= 5 +2 = 7
Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendría 8electrones de valencia, formándose un catión (ion positivo)
Na
1+
El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ion negativo)
F
1-
La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
[Na]
1+
..
[:F:]
..
1-
En forma grafica podríamos...
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