informe de quimica
Páginas: 3 (728 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2013
Universidad de Panamá
Facultad de ciencias Naturales, exactas y tecnología
Escuela de Biología
Informe #8
“Equilibrio iónico y constantes de ionización de ácidos y bases débiles”Grupo:
1-5 B
Elaborado por:
Sánchez, Nuvia 8-880-611
Dirigido al profesor
Tomas Tinoco V.
Fecha de entrega
Viernes 18 de octubre de 2013
“El que entre ustedes quiera ser grande,deberá servir a los demás; y el que entre ustedes quiera ser el primero, deberá ser su esclavo. Porque, del mismo modo el hijo del hombre no vino para que le sirvan sino para servir”
Mateo 20: 26 –28
INTRODUCCIÒN
La mayor parte de las sustancias que son ácidas en agua son ácidos débiles, lo cual quiere decir que no se ionizan en un 100%. Muchas sustancias se comportan en agua comobases débiles, estas sustancias reaccionan con el agua captando iones de H+ formando así el ácido conjugado de la base y generando iones OH-.
OBJETIVOS
1-Estudiar la ionización de ácidos y bases débiles
2- Utilizar las mediciones de PH en la determinación del porcentaje de ionización de soluciones de ácidos y bases débiles.MATERIALES Y REACTIVOS
1. Soluciones de HCl, NH3 y HC2H3O2 de concentraciones de 0.5 M, 0.2 M y 0.10 M
2. Indicadores de PH: indicador universal y bromocresol.
3.Matraces volumétricos
4. Vasos químicos
5. Pipetas
6. Tubos de ensayo
DESARROLLO Y RESULTADOS
1- Preparaciones de las soluciones
Preparé 100 ml de soluciones de 0.5 M de HCl,HAc y NH3 a partir de soluciones de mayor concentración que me entregó el profesor.
Luego a partir de las soluciones de 0.5 M preparadas previamente, procedí a preparar 100 mlde solución de 0.2 M.
Luego a partir de las soluciones de 0.2 M preparé 100 ml de soluciones de 0.10 M
Para realizar las siguientes soluciones con las diferentes concentraciones,...
Universidad de Panamá
Facultad de ciencias Naturales, exactas y tecnología
Escuela de Biología
Informe #8
“Equilibrio iónico y constantes de ionización de ácidos y bases débiles”Grupo:
1-5 B
Elaborado por:
Sánchez, Nuvia 8-880-611
Dirigido al profesor
Tomas Tinoco V.
Fecha de entrega
Viernes 18 de octubre de 2013
“El que entre ustedes quiera ser grande,deberá servir a los demás; y el que entre ustedes quiera ser el primero, deberá ser su esclavo. Porque, del mismo modo el hijo del hombre no vino para que le sirvan sino para servir”
Mateo 20: 26 –28
INTRODUCCIÒN
La mayor parte de las sustancias que son ácidas en agua son ácidos débiles, lo cual quiere decir que no se ionizan en un 100%. Muchas sustancias se comportan en agua comobases débiles, estas sustancias reaccionan con el agua captando iones de H+ formando así el ácido conjugado de la base y generando iones OH-.
OBJETIVOS
1-Estudiar la ionización de ácidos y bases débiles
2- Utilizar las mediciones de PH en la determinación del porcentaje de ionización de soluciones de ácidos y bases débiles.MATERIALES Y REACTIVOS
1. Soluciones de HCl, NH3 y HC2H3O2 de concentraciones de 0.5 M, 0.2 M y 0.10 M
2. Indicadores de PH: indicador universal y bromocresol.
3.Matraces volumétricos
4. Vasos químicos
5. Pipetas
6. Tubos de ensayo
DESARROLLO Y RESULTADOS
1- Preparaciones de las soluciones
Preparé 100 ml de soluciones de 0.5 M de HCl,HAc y NH3 a partir de soluciones de mayor concentración que me entregó el profesor.
Luego a partir de las soluciones de 0.5 M preparadas previamente, procedí a preparar 100 mlde solución de 0.2 M.
Luego a partir de las soluciones de 0.2 M preparé 100 ml de soluciones de 0.10 M
Para realizar las siguientes soluciones con las diferentes concentraciones,...
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