informe de quimica

OBJETIVOS.

Determinar el peso equivalente del magnesio.
Aplicar las leyes de los gases.
Calcular la relación estequiometrica en una reacción química.














FUNDAMENTOS TEÓRICOS.

Los gases son cuerpos sin forma ni volumen propios, que tienen tendencia a extenderse uniformemente en la totalidad del espacio disponible adaptándose al volumen y a la forma delrecipiente que los contiene siempre que estos se encuentren en sus condiciones óptimas (altas temperaturas y bajas presiones). Estos forman mezclas homogéneas unos con otros, sin importar la identidad o la proporción relativa de los gases componentes de la misma.

Los experimentos con gran cantidad de gases revelan que las cuatro variables: temperatura (T), presión (P), volumen (V) ycantidad de materia (n) en las muestras de gases, suelen ser suficientes para definir el estado o la condición de un gas. Las ecuaciones que expresan las relaciones entre P, T, V y n se conocen como las leyes de los gases y son las siguientes:
Ley de Boyle: es la ley que expresa la relación entre el volumen y la presión de un gas ideal a temperatura y un número de moles constante. El volumen de un gasideal es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura y número de moles son constantes. El enunciado matemático es el siguiente:
P1 x V1 = P2 x V2

Ley de Charles: expresa la relación existente entre el volumen y la temperatura de un gas a presión y número de moles constante. Si se calienta un gas, la energía cinética promedio delas moléculas aumenta y las moléculas se mueven más rápidamente. El volumen de un gas ideal es directamente proporcional a la temperatura cuando la presión y el número de moles permanecen constante. Su enunciado matemático es: V1 / T1 = V2 / T2

Ley combinada de los gases: es una combinación de la ley de Boyle y Charles. Su expresión matemática es: V1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2

Ley de Avogadro:enuncia que el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles de las moléculas de gas cuando la presión y la temperatura permanecen constantes

Las leyes de Boyle, Charles y Avogadro se pueden combinar para obtener una relación entre P, V, T y n para un gas ideal. Esta relación se denomina ecuación de los gases ideales.
Ecuación de los Gases Ideales  P x V = n x R x TLey de Dalton: enuncia que la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas en la mezcla.
PTotal = P1 + P2 + P3 +….+ PN
Para la realización de esta práctica es necesario tener un conocimiento previo de las dos últimas leyes reseñadas anteriormente. La ecuación de los gases ideales permite describir el comportamiento de un gas ideal a través de losparámetros: presión, volumen, temperatura y número de moles. La misma establece que el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura y a la cantidad de gas.

Donde R es la constante de los gases ideales de valor 0,08215y los valores de volumen expresados en litros, las presiones en atmósferas y la temperatura en gradosabsolutos. En cuanto a la ley de las presiones parciales de Dalton, ésta establece que cuando se realiza una mezcla de gases siempre y cuando no reaccionen entre sí, cada gas se comporta independientemente de los otros como si se encontrase sólo dentro del recipiente ejerciendo una presión, en un determinado volumen y a una temperatura específica.
La presión total ejercida por la mezcla de los gases esigual a la sumatoria de las presiones parciales de cada uno de los gases contenidos en la mezcla.
Por otra parte es necesario definir la relación de combinación entre las sustancias, conocida como peso equivalente. El peso equivalente también es conocido como equivalente gramo, es un término que ha sido utilizado en varios contextos en química. En la mayor parte de los usos, es la masa de un...