Informe De Quimica
Páginas: 5 (1224 palabras)
Publicado: 10 de junio de 2012
Caracas, 11 Abril de 2012
Colegio: Colegio Fray Luis De León
3er año “B”
Asignatura: Química
Resultados
Actividad 1: REACCIÓN DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS QUÍMICA
OBSERVACIONES |
* Color azul turquesa * Al agregar el cobre y azufre a la mezcla CuSO4 se empieza a diluir con el calor * Cambia el color de la mezcla a grisáceo * Se forma un sólido negro |
a) Escribe laecuación de la reacción del cobre y el azufre
Cu+S Cu₂S
Actividad 2: REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO SENCILLO
DESPLAZAMIENTO DEL… | OBSERVACIONES |
COBRE POR EL HIERRO | * Solución azulada y tornillos grises * Se oxidaron los tornillos y en la sustancia contenida en el tubo de ensayo desprendió burbujas * Cambio de color y olor |
HIDRÓGENO POR EL MAGNESIO | * Se adhiere el cobre yocurre un desplazamiento * Se calienta la preparación * Cambio de color de la cinta de magnesio * La sustancia desprende burbujas en el interior del tubo de ensayo |
a) Escribe la ecuación de la reacción del sulfato cúprico y el hierro
CuSO₄ +Fe Fe SO₄ + Cu
b) Escribe la ecuación de la reacción del magnesio y el ácido clorhídrico
Mg+ HCl MgCl₂ + H₂
c) ¿Cómo se llama el gasdesprendido durante la reacción?
Hidrógeno
Actividad 3: REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO DOBLE
REACCIÓN DEL … | OBSERVACIONES |
CARBONATO DE SODIO YCLORURO DE COBRE (II) | * El agua toma un color aguamarina * Queda una disolución arenosa |
a) Escribe la ecuación de la reacción del bicarbonato de sodio y cloruro de cobre (II)
Na₂CO₃+ CuCl₂ NaCl + CuCO₃
b) ¿En qué se diferenciauna reacción de descomposición simple de una descomposición doble?
En una descomposición simple es cuando en una reacción hay intercambios de elementos, y en una descomposición doble es cuando en una reacción hay doble intercambio de elementos
Actividad 4: REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓNDEL … | OBSERVACIONES |
AGUA OXIGENADA | * El elemento cambia de color alcolocarle el dióxido de manganeso * Al acercar la astilla de madera en el tubo de ensayo, se enciende |
a) Escribe la ecuación de descomposición del agua oxigenada
H₂O₂ H₂O + H₂
b) ¿Cómo se llama el gas formado en la reacción de peróxido de hidrógeno?
Oxígeno
c) Explica en qué consiste una reacción de descomposición
La sustancia compuesta se descompone para dar origen a dos omás sustancias elementales o compuestas.
Procedimiento Experimental
Actividad 1: REACCIÓN DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS QUÍMICA
a) La síntesis de sulfuro de cobre:
* Se peso 1,6 g de cobre granulado y 0,8 g de azufre en polvo y se mezclaron bien con una espátula.
* Se prepararon 50 cm3 de CuSO4 al 1,6 % m/v , se colocaron en un matraz Erlenmeyer y se calentaron hasta hervir.
* Seagregaron la mezcla de cobre y azufre en la disolución caliente de CuSO4. Se continúo calentando.
* Se anotaron las conclusiones.
b) La síntesis de óxido de magnesio:
* Se determino la masa de una cápsula de porcelana.
* Se determino la masa de una cinta de magnesio de 2,5 cm previamente lijada, se coloco en la cápsula y se calentó hasta que la cinta inicie combustión. Si lareacción se detenía, se aplico de nuevo la llama del mechero. Se cuido que no se perdiera nada del residuo o producto.
* Se dejo enfriar y se determino la masa de la cápsula con el residuo.
* Se anotaron los resultados en la tabla.
Actividad 2: REACCION DE DESPLAZAMIENTO SENCILLO
a) El desplazamiento del cobre por el hierro
* Se preparo 10 cm3 de una disolución de CuSO4 al 5% m/v yse coloco en un tubo de ensayo.
* Se introdujo el clavo en el tubo; el nivel de líquido debía cubrirlo hasta la mitad. Si era necesario, se ajustaba el volumen de la disolución.
* Se dejo reposar unos minutos.
* Se anotaron las observaciones en la tabla de resultados.
b) El desplazamiento del hidrógeno por el magnesio
* Se preparó una disolución diluida de ácido...
Colegio: Colegio Fray Luis De León
3er año “B”
Asignatura: Química
Resultados
Actividad 1: REACCIÓN DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS QUÍMICA
OBSERVACIONES |
* Color azul turquesa * Al agregar el cobre y azufre a la mezcla CuSO4 se empieza a diluir con el calor * Cambia el color de la mezcla a grisáceo * Se forma un sólido negro |
a) Escribe laecuación de la reacción del cobre y el azufre
Cu+S Cu₂S
Actividad 2: REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO SENCILLO
DESPLAZAMIENTO DEL… | OBSERVACIONES |
COBRE POR EL HIERRO | * Solución azulada y tornillos grises * Se oxidaron los tornillos y en la sustancia contenida en el tubo de ensayo desprendió burbujas * Cambio de color y olor |
HIDRÓGENO POR EL MAGNESIO | * Se adhiere el cobre yocurre un desplazamiento * Se calienta la preparación * Cambio de color de la cinta de magnesio * La sustancia desprende burbujas en el interior del tubo de ensayo |
a) Escribe la ecuación de la reacción del sulfato cúprico y el hierro
CuSO₄ +Fe Fe SO₄ + Cu
b) Escribe la ecuación de la reacción del magnesio y el ácido clorhídrico
Mg+ HCl MgCl₂ + H₂
c) ¿Cómo se llama el gasdesprendido durante la reacción?
Hidrógeno
Actividad 3: REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO DOBLE
REACCIÓN DEL … | OBSERVACIONES |
CARBONATO DE SODIO YCLORURO DE COBRE (II) | * El agua toma un color aguamarina * Queda una disolución arenosa |
a) Escribe la ecuación de la reacción del bicarbonato de sodio y cloruro de cobre (II)
Na₂CO₃+ CuCl₂ NaCl + CuCO₃
b) ¿En qué se diferenciauna reacción de descomposición simple de una descomposición doble?
En una descomposición simple es cuando en una reacción hay intercambios de elementos, y en una descomposición doble es cuando en una reacción hay doble intercambio de elementos
Actividad 4: REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓNDEL … | OBSERVACIONES |
AGUA OXIGENADA | * El elemento cambia de color alcolocarle el dióxido de manganeso * Al acercar la astilla de madera en el tubo de ensayo, se enciende |
a) Escribe la ecuación de descomposición del agua oxigenada
H₂O₂ H₂O + H₂
b) ¿Cómo se llama el gas formado en la reacción de peróxido de hidrógeno?
Oxígeno
c) Explica en qué consiste una reacción de descomposición
La sustancia compuesta se descompone para dar origen a dos omás sustancias elementales o compuestas.
Procedimiento Experimental
Actividad 1: REACCIÓN DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS QUÍMICA
a) La síntesis de sulfuro de cobre:
* Se peso 1,6 g de cobre granulado y 0,8 g de azufre en polvo y se mezclaron bien con una espátula.
* Se prepararon 50 cm3 de CuSO4 al 1,6 % m/v , se colocaron en un matraz Erlenmeyer y se calentaron hasta hervir.
* Seagregaron la mezcla de cobre y azufre en la disolución caliente de CuSO4. Se continúo calentando.
* Se anotaron las conclusiones.
b) La síntesis de óxido de magnesio:
* Se determino la masa de una cápsula de porcelana.
* Se determino la masa de una cinta de magnesio de 2,5 cm previamente lijada, se coloco en la cápsula y se calentó hasta que la cinta inicie combustión. Si lareacción se detenía, se aplico de nuevo la llama del mechero. Se cuido que no se perdiera nada del residuo o producto.
* Se dejo enfriar y se determino la masa de la cápsula con el residuo.
* Se anotaron los resultados en la tabla.
Actividad 2: REACCION DE DESPLAZAMIENTO SENCILLO
a) El desplazamiento del cobre por el hierro
* Se preparo 10 cm3 de una disolución de CuSO4 al 5% m/v yse coloco en un tubo de ensayo.
* Se introdujo el clavo en el tubo; el nivel de líquido debía cubrirlo hasta la mitad. Si era necesario, se ajustaba el volumen de la disolución.
* Se dejo reposar unos minutos.
* Se anotaron las observaciones en la tabla de resultados.
b) El desplazamiento del hidrógeno por el magnesio
* Se preparó una disolución diluida de ácido...
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