Informe De Quimica

INFORME DE PRACTICA DE LABORATORIO Nº 1

DIRIGIDO A: Lic. José Gabriel murillo

POR: Pascuala Moreno Córdoba

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DEL CHOCO
“Diego Luis córdoba”

PROGRAMA-Biología Y Química

FACULTAD-Educación

ASIGNATURA- Química Inorgánica II

NIVEL-IV

JORNADA-NOCTURNA

FECHA: 23-05 De 2012

REACCIONES QUIMICAS

OBJETIVO GENERAL

* Describir los diversosprocedimientos que se dan a nivel de las reacciones químicas.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

* Conocer la importancia que tienen las diferentes soluciones utilizadas en la práctica.
* determinar las propiedades ácidas o básicas de algunas sustancias al reaccionar con el agua
* estudiar con más detenimiento el comportamiento de un óxido.
* Identificar detalladamente la funciónsignificativa que tienen los indicadores universales (fenolftaleína) con relación a las reacciones químicas.

Materiales Necesarios Para La Realización De Esta Práctica:
* Tubos de ensayo
* Mechero
* Beacker
* Gradillas
* Varilla de vidrio (agitador)
Reactivos Químicos Necesarios Para La Realización De Esta Práctica
* Limones
* Cinta de magnesio
* Agua (H2O)
*Indicador universal (fenolftaleína)
* Hidróxido de sodio
* Ácido clorhídrico
* cobre
* limadura de hierro
* zinc

PROCEDIMIENTO

Experimento Nº 1:
1–PASO: primeramente se procedió a escoger un trozo de cinta de magnesio y se prendió, lo cual produjo que ardiera, cuando se quemo se formo o se produjo oxido de magnesio.
2–PASO: Luego se le agrego agua y la disolución dio comoresultado un color blanco.
3–PASO: Posteriormente se le introdujo unas gotas de fenolftaleína; lo cual dio como resultado que la reacción produjera un color violeta. Esto quiere decir que produjo o dio como resultado una base.
4–PASO: seguidamente se procedió a mezclar agua con limón y se le vierten unas gotas de fenolftaleína en la disolución, lo cual produjo que no cambiara de color esteresultado se debe a que era un acido.
Y se procede a dejar hervir en el mechero; el resultado de la reacción cambio de color a gris.
5–PASO: Después procedimos a mezclar agua, hidróxido de sodio y soda caustica, y se le agrega a la disolución unas gotas de indicador universal (fenolftaleína); lo cual dio como resultado que la reacción produjera un color violeta.
6–PASO: Posteriormente procedía mezclar agua con acido clorhídrico, luego le agregue unas gotas de fenolftaleína; esta reacción no produjo cambio a nivel del color de la reacción, debido a que la combinación de los ácidos no refleja cambio en el color.
Experimento Nº 2:
7–PASO: se procede a mezclar limadura de hierro con acido clorhídrico mas o menos 4 cm³ en varios tubos (3) de ensayo, luego se calientan; estoprodujo que la reacción se tornara de color verde.
8–PASO: luego se le agrega cobre en polvo a unos de los tubos, lo cual produjo que saliera de su interior un vapor mas caliente.
9–PASO: seguidamente se le agrego zinc a otro tubo, el cual tenía en principio un color plateado, después se dejo hervir, y produjo una reacción endotérmica.

FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA
* Desde la antigüedad existe elconocimiento de que muchas sustancias pueden producir cambios de color cuando se les pone en contacto con ciertos compuestos. A estos compuestos, que en su mayoría son sustancias de carácter orgánico se les denomina indicadores y pueden ser clasificados dependiendo de la acidez del medio en el cual ocurra el viraje de color como ácidas, neutras o básicas.
* Se ha encontrado que el repollomorado que debe su color a las antocianinas, puede actuar como indicador ácido-base de numerosas sustancias. Los compuestos orgánicos responsables del color del repollo morado (antocianinas) presentan coloración azul en medio básico y roja en medio ácido, y se encuentran también en los pétalos de algunas flores, en frutas rojas: (fresas, frambuesas, moras).
* La mezcla de dos o más materiales...