informe de quimica



UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NÚCLEO DE ANZOÁTEGUI
UNIDAD DE ESTUDIOS BÁSICOS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
ÁREA: LAB. DE QUÍMICA












CUESTIONARIO (PRACTICA N° 4)










Barcelona, 28-03-2014

SOLUCION
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y estapresente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
DILUCION
Es la reducción de la concentración de una sustancia química en una disolución.Consiste en rebajar la cantidadde soluto por unidad de volumen de disolución. Se logra adicionando más diluyente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca porción de una solución alícuota y después esta misma se introduce en más disolvente.
Ejemplo:
Se toma un mililitro de H2SO4 (ácido sulfúrico) con concentración 1 molar (un mol de sustancia en un litro de disolución), y disolverlo en 99 ml de agua destilada, se efectúauna dilución de 1:100 (uno en cien). La concentración final resultante será de 0.01 molar.
ACIDO
Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas MartinLowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).

BASE:
Una base o álcali es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH− +K+ (en disolución acuosa).

VALORACION:
Es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico.Cuando se pretende realizar un tipo de valoración basada en unareacción ácido-base o reacción de neutralización entre la sustancia cuya concentración queremos conocer y la sustancia valorante, se utiliza la volumetría que hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, para determinar o calcular la concentración buscada.

NEUTRALIZACION
Es la combinación de cationes hidrogeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua.Esuna reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. Son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo.

METODOSPARA PREPARAR SOLUCIONES:

Existen numerosos métodos, la mayoría adaptados a casos especiales de solutos y solventes determinados, bajo condiciones determinadas. Doce de ellos siendo los métodos generales más utilizados:

- Disolución (sólido de sólido - uno soluble y el otro no).
- Maceración (sólido de sólido - trituración + disolución).
- Extracción (sólido de sólido - en frío con Soxhleto en caliente por decocción).
- Lixiviación (sólido de sólido - disolución con arrastre).
- Tamizado (sólido de sólido - a través de mallas de alambre de distintos diámetros).
- Destilación (líquido de líquido - homogénea - por diferencia en el punto de ebullición entre ambos).
- Decantación (líquido de líquido - heterogénea - por diferencia entre la densidad de ambos).
- Evaporación...