informe de quimica
Páginas: 3 (528 palabras)
Publicado: 13 de mayo de 2014
artamento de ciencias básicas. Laboratorio de química QUI-006 / 2014
Informe de Laboratorio N°4
Calor de reacción y calor de solidificación.Nombre Autores: - Peyrau Daniela- Tapia FranciscoNombre Docente: González Thais
Fecha: 13 de mayo, 2014.
Introducción.
La ley de Hess se basa enla suma de los calores constantes, consecuencia de la función de propiedades de estado (entalpía). Independientemente del camino recorrido del estado inicial al estado final. Estos calores constantespueden ser medidos experimentalmente, para ello suele utilizarse un calorímetro, el cual consiste en un envase cerrado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente decalor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro.
Objetivos.
• Entender qué es un calorímetro y cómo funciona.
•Experimentar la diferencia existente en la liberación de calor producido por la combustión de una vela con el ocurrido en la transición de estado de la cera.
• Mediante cálculos, poner en práctica laLey de Hess para obtener el valor del calor de reacciones.
Procedimiento experimental y Materiales.
Primero que todo se realizó un reconocimiento de los materiales y descubrimos cómo estabaconformado nuestro calorímetro (por un tarro mediano sin base y sin tapa; y por un tarro pequeño, el cual tenía dos agujeros en sus costados, para que pasara una bagueta y así mantenerlo en suspensión)....
Informe de Laboratorio N°4
Calor de reacción y calor de solidificación.Nombre Autores: - Peyrau Daniela- Tapia FranciscoNombre Docente: González Thais
Fecha: 13 de mayo, 2014.
Introducción.
La ley de Hess se basa enla suma de los calores constantes, consecuencia de la función de propiedades de estado (entalpía). Independientemente del camino recorrido del estado inicial al estado final. Estos calores constantespueden ser medidos experimentalmente, para ello suele utilizarse un calorímetro, el cual consiste en un envase cerrado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente decalor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro.
Objetivos.
• Entender qué es un calorímetro y cómo funciona.
•Experimentar la diferencia existente en la liberación de calor producido por la combustión de una vela con el ocurrido en la transición de estado de la cera.
• Mediante cálculos, poner en práctica laLey de Hess para obtener el valor del calor de reacciones.
Procedimiento experimental y Materiales.
Primero que todo se realizó un reconocimiento de los materiales y descubrimos cómo estabaconformado nuestro calorímetro (por un tarro mediano sin base y sin tapa; y por un tarro pequeño, el cual tenía dos agujeros en sus costados, para que pasara una bagueta y así mantenerlo en suspensión)....
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