informe de quimica









Profesor:Ing. Yovani Acero Giraldo
Laboratorio: No04

Integrantes:

Munayco Panta, Gisel
Saenz Rosales Liz Stefany





Bellavista - Callao, 10 de Setiembre del 2013






ÍNDICE




INTRODUCCIÓN


Tanto en la vida cotidiana como en la naturaleza, las sustancias químicas no se encuentran en forma libre, si no unidas a otra u otras sustancias, con lacuales forman mezclas o sistemas dispersos.
El aire que respiramos, el agua potable que bebemos, el acero las herramientas y las maquinas son soluciones.
Por eso es de suma importancia saber sobre las unidades químicas de concentración, estas no solo nos ayudaran en el aspecto cotidiano sino también a nivel profesional, pues este será el lenguaje en el que hablaremos en nuestro puesto de trabajo.OBJETIVOS


Destacar la importancia de la concentración de una solución y las formas de expresarla.

Preparar una solución de diferentes concentraciones molar, normal, molal.


Realizar operaciones con solución, disolución, mezcla de soluciones.

Comprender la importancia de las soluciones en la ciencia, la técnica, la industria y la vida.

Determinar cual delas concentraciones químicas es la mas segura de usar.





MATERIALES
1) Probeta(100mL)





2) Fiala (50 mil)










3) Piceta:





4) Vaso de precipitado:




























MARCO TEORICO
FRACCIÓN MOLAR (Fm).

La unidad de concentración conocida como fracción molar, se emplea comúnmente cuando la disolución contienevarios solutos. La fracción molar es cociente que resulta de dividir la cantidad de moles de soluto (nsoluto), entre el número de moles totales en la disolución (ntotales).

donde, ntotales se calcula sumando los moles de cada integrante de la disolución; es decir, se suman los moles de disolvente (nd), con los moles de los solutos (nA, nB, nC, ...).

de esta forma, cada soluto e incluso eldisolvente tienen su correspondiente fracción molar; además, la suma de ellas es igual a la unidad.






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MOLALIDAD (m)
Se define como el número de moles de soluto que hay en 1 kg de disolvente: kg de disolvente moles de soluto
…. MOL / KG
Por ejemplo, una disolución acuosa 1 m de sacarosa contiene 1 mol de sacarosa en 1 kg de agua.
MOLARIDAD (M)
Se define como el número de molesde soluto que hay en 1 l de disolución: litros de disolución moles de soluto.



Hay que tener en cuenta que como el volumen de una disolución depende de la temperatura, la concentración expresada en unidades de molaridad también dependerá de ella.
Por ejemplo, una disolución 1 M de tolueno en benceno contiene 1 mol de tolueno en 1 de disolución (no en 1 l de benceno).
NORMALIDAD (N)
Es elnúmero de equivalentes de soluto que hay en 1 l de disolución: litros de disolución equivalentes de soluto.

….. Eq-g/L

El número de equivalentes de una sustancia se puede calcular dividiendo la masa en gramos por su peso equivalente
El peso equivalente es aquel peso que se combina con, o que sustituye a, una parte de hidrógeno en peso. Por ejemplo, al formarse cloruro de hidrógeno (HCl),35.5 gramos de cloro se combinan con 1 gramo de hidrógeno, y por lo tanto, el peso equivalente del cloro es 35.5; en la formación del compuesto agua (H2O), 16 gramos de oxígeno se combinan con 2 gramos de hidrógeno, y por lo tanto, el peso equivalente del oxígeno es 8.
Los pesos atómicos están relacionados con los pesos equivalentes mediante la valencia del elemento, de la siguiente forma:
Pesoatómico = Peso equivalente x Valencia
Para los compuestos existe una relación análoga entre el peso molecular y el peso equivalente.
Si sustituimos estas fórmulas, obtendremos que:
N = M x Valencia
RELACION ENTRE MOLARIDAD Y NORMALIDAD









PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
A) Molaridad (M)

a.1) Preparare 50ml de una solución acuosa de 0.25M de , , .

Bajo el principio de que la...