informe de quimica

Introducción
Este experimento se trata sobre saber la determinación NaOH del cartómetro entre la reacción NaOH y es HCL sabremos más en el desarrollo de este informe.
Procedimiento
Experimento I:Determinación del calor de disolución
Construir un calorímetro manual.
Medir 50ml de HCL determinar una masa y sus temperatura.
Medir 50ml de agua y determinar su temperatura.
Introducirlos 50ml.
Medir la temperatura de la solución.
Calcular Q aplicándola siguiente expresión.

Experimento II: Determinación de calor de neutralizacion .
NaOH+HCL-NaCI+ H_2O
Medir 25ml de NaOH,determinar su masa y temperatura.
Medir 25 ml de HCL, determinar su masa y su temperatura.
Mezclar en el calorímetro los 25ml de NaOH y 25 ml de HCL y medir la masa y temperatura de la mezcla.Calcular Q aplicando la expresión.

Experimento III: Determinación de la constante calorímetro de un cartómetro.

Tome 50 ml de agua y determine su masa y temperatura introduzca este volumen en elcalorímetro.
Tome 50ml de agua y determine su masa y temperatura caliente el agua hasta 80ºC.
Mezcle en el calorímetro ambas porciones de agua y determine la temperatura final de la mezcla.Determinar la constante calorimétrica aplicando la siguiente expresion(Formula en resultados).

Análisis y Resultados
Experimento I: Los resultados en este experimento aun los siguientes

Latemperatura del vaso con el agua: temperatura inicial 28ºC. El peso del vaso de alcohol es de 66.4g. El peso del vaso del alcohol después de calentar el agua hasta 80ºC fue de 65.4g.

Q desprendido por elalcohol= Q absorbido por el agua
Q desprendido por el alcohol= masa Cp(Tf.To) para calcular el calor de combustión.
CH_2-CH_2 〖-CH〗_2-CH_2-OH-6 O_2 4CO_2+〖5H〗_2 O: Para calcular el calor decombustión.
4,184J7Oc g
Q desprendido por el alcohol 50g 4,184 J/K.g (80ºC)
Q desprendido por el alcohol 10876,4 J/g= 10, 87 KJ/g

Experimento II: Peso del pote vacío. 114g, peso del pote 25ml...