informe de quimica

ENLACE QUÍMICO

Materiales:
Vaso de 100 mL.
Equipo de conductividad eléctrica
Pinzas aislantes.
Focos de 25 W, 50 W, 75 W y 100 W.
Reactivos:
NaCℓ(s) y solución 0.1M
ÁcidoBenzoico(s)
Sacarosa(s)
CuSO4(s) y solución 0.1M
H2SO4 (ac) 0.1M
Ácido Acético (ac) 0.1M
NaOH (ac) 0.1M
NH4OH (ac) 0.1M
NH3 solución 0.1M
Agua potable
Agua destilada
Carbón (grafito)Lámina de cobre

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
1. Llenar con agua potable hasta la mitad del volumen del vaso de 100 mL, introducir los electrodos del equipo hasta la mitad del líquido y ensayar laconductividad.

2.- Verificar la intensidad con que prende el foco que es encendido por los electrodos con respecto al foco de referencia.
3. Repetir la experiencia anterior, pero ahora usando aguadestilada.
4. Comparar estos dos resultados y dar una explicación de sus comportamientos.
5. Repetir la experiencia anterior, pero ahora usando sacarosa.
6. Repetir la experiencia anterior, peroahora usando cloruro de sodio.

7. Retire el equipo de conductividad y agite la solución con una bagueta a fin de que todo el NaCl se disuelva. Ahora todos los iones se han distribuido homogéneamentepor toda la solución.
8. Introduzca nuevamente los electrodos del aparato de conductividad. Anote y explique sus observaciones.
9. Repetir la experiencia anterior, pero ahora usando AcidoSulfúrico.
10. Repetir la experiencia anterior, pero ahora usando Sulfato de Cobre.
11. Repetir la experiencia anterior, pero ahora usando Acido Acético.
12. Ensayar la solubilidad de cada una de lasmuestras entregadas por su profesor (a excepción del cobre metálico y el carbón), con los respectivos solventes y averiguar si conducen la corriente eléctrica.
13. Para el caso del cobre y carbón, tome lamuestra con una pinza aislante y conectar directamente a los electrodos cerrando el circuito.










CONCLUSIONES:
•Mediante estos experimentos se demuestra que los sólidos iónicos...