informe de quimica

EXPERIMENTO N°4
ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN


OBJETIVOS:
1. Relacionar la concentración de las soluciones reaccionantes con la cantidad del precipitado formado.
2. Identificar el reactivolimitante mediante el cálculo estequiométrico de los reactantes.
3. Relacionar el reactivo limitante con la coloración de la reacción.
4. Realizar cálculos estequimétricos de una reacción química.
5.Inferir el concepto de reactivo limitante mediante el análisis gráfico de los resultados experimentales.


MATERIALES:
Tubos de ensayos 16 x 150 mm Regla milimetrada
Vaso químico de 600 mlPinza stoddard
Mechero bunsen Pipeta serológica de 10 ml
Buretas de 50 ml Hoja milimetrada
Gradilla Cinta adhesiva


REACTIVOS:
Solución de cloruro de bario 0,1M
Solución decromato de potasio 0,1M


CUESTIONARIO:

1. ¿Qué relación existe entre la coloración de la solución de los tubos y el reactivo limitante? Identifique el reactivo limitante con base a la coloración dela solución.

R/. Se puede observar que la cantidad de precipitado generado como producto en la reacción de cromato de potasio y cloruro de bario fue variando según la cantidad en que estos dosreactivos fueron mezclados, manteniendo un volumen ideal de 10ml. A pesar de que en la relación estequiométrica de 1 mol de BaCl2 reacciona con 1 mol de K2CrO4 según la reacción balanceada de estos, seesperaba que el producto fuese equivalente en este caso a los mililitros añadidos (5ml de c/u)) en igual proporción, no siempre sucedió esto, puede deberse a los errores cometidos al momento de medirestos volúmenes y no resultó un color de la sustancia relacionado a los reactores.
Un claro ejemplo se puede ver al comparar los tubos número 2 y 8, en los que se aprecia una diferencia significativaentre la coloración de ambos tubos de ensayo, los que podrían demostrar un fallo en la medición del volumen correspondiente a cada uno.


2. ¿Qué relación existe entre el reactivo limitante y la...