informe de quimica

INTRODUCCION
En esta práctica de laboratorio se registran los diferentes estados de la materia, sus propiedades físicas y químicas.
Analizaremos, observaremos y aprenderemos a obtener la masa, el volumen y la densidad de un sólido y de un líquido, aprenderemos a identificar un cambio físico o químico.
El estudio de la materia en esta práctica es muy importante ya que nos permite diferenciarsus propiedades y aprender sobre la materia ya que somos materia y es importante saber acerca de ella.

OBJETIVOS GENERALES

Reconocer los estados de la materia, sus propiedades físicas, químicas y cada una de sus reacciones.

Reconocer las diferentes sustancias ya que sus propiedades son características que nos permiten conocer su diferenciación e identificación.


OBEJETIVOS ESPECIFICOSPara poder obtener la densidad de un cuerpo solido regular o irregular.

Poder diferenciar entre un cambio físico y un cambio químico.

Analizar los diferentes cambios que presenta una sustancia debido a una reacción química.











TABLA #1

DENSIDAD DE UN LÍQUIDO
Nombre del Líquido: H20
MASA
VALOR
Picnómetro vacío
19.2027
Picnómetro + liquido
43.7092Liquido
19.2027g - 43.5065 g = 24.5065g
VOLUMEN
VALOR(ml)
Liquido
25 ml
Densidad experimental
0.98026 g/ml
Densidad Teórica
1 g/ml
% ERROR
1.974%
D= m/v= 24.5065g/ml = 0.98026g/ml

TABLA #2
DENSIDAD DE UN SOLIDO REGULAR
Nombre del solido: DADO
VALOR
MASA
4.1361 g
VOLUMEN
2,744 ml
DENSIDAD1.5073g/ml

TABLA #3
DENSIDAD DE UN SOLIDO IRREGULAR
NOMBRE DEL SOLIDO: DADO


VALOR
MASA
4.1361 g
VOLUMEN
3 ml
DENSIDAD
1.3787 g/ml
PROBETA VALOR INICIAL: 50ml
PROBETA CON DADO: 53 ml
50 ml – 53 ml= 3 ml




REACCIONES QUIMICAS
TABLA # 4
ECUACION QUIMICA
EVIDENCIA
(OBSERVACIONES)
HAY CAMBIO QUIMICO
SI O NO
HCL + Mg
Sin Pulir
Se calienta presenta efervescencia, burbujas ygas
SI
HCL + Mg
Pulido
Burbujas, gas, se calienta, el tiempo de efervescencia dura más y se evapora
SI
NaOH + C20H1404
(Fenolftaleína)
Ningún cambio aparente
NO
HCL + C20H1404

Presenta un color rojo
SI
Fenolftaleína)
Inmediato
Si
HCL +C14H14N3NaO3S
NARANJA DE METILO
Presenta color rojo
Si
NaOH + C14H14N3NaO3S
NARANJA DE METILO
Presenta color amarillo
Si
HCL + Cascara dehuevo
Forma un gas, espuma y el sólido queda abajo, se conserva la temperatura.
Si
CH3COONa + AGUA DISIONIZADA
Temperatura elevadamente fría
Si
Pb (CH3COO) + Kl
Formación de un precipitado
Si


ANALISIS DE RESULTADOS

Haciendo el análisis de resultados de las prácticas en la tabla #1 registro la forma de hallar la densidad de un líquido partiendo del uso del picnómetro y se pudo notarque la densidad teórica y experimental son diferentes y por ende el porcentaje de error relativo ( %) es muy alto, esto quiere decir que las medidas no se tomaron con la precaución debida, pudo ser que el picnómetro no estaba totalmente seco o también que en el momento de pesar la zona de las balanzas se encontraban muchas personas y esos cambios pudieron alterar los resultados.
TABLA #2En esta tabla se vio como se puede encontrar la densidad de un sólido regular. Hallo la dimensión de uno de sus lados y se elevaron al cubo dándonos como resultado el volumen del sólido, para hallar la masa se pesó el sólido y ya con estos resultados podemos hacer la operación m/v.

TABLA#3 En esta tabla se vio como encontrar la densidad de un sólido irregular para hallar el volumen se utilizóel principio de Arquímedes donde afirma que: “Un cuerpo total o parcialmente sumergido en un fluido en reposo, recibe un empuje de abajo hacia arriba igual al peso del volumen del fluido que desaloja”

TABLA# 4 En esta tabla están las observaciones de cada una de las reacciones químicas, se observó que:
HCL + Mg Pulido y HCL + Mg Sin pulir Esta es una reacción entre un ácido y un metal, esta...