Informe De Quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E Colegio “Padre Seijas”












Prof.: Rigoberto Gamboa
Integrantes:
Bárbara Márquez #34
Vanessa Figueroa #36
María José Tortolero #39
Francelis Sánchez #40
Marianny González de Zarate #42
4to año “B”

Naguanagua, 28 de abril de 2014
Introducción




















Experimento n°1
Determinación de laconstante calorimétrica
Procedimiento:
Colocamos 100ml (aproximadamente 100gr) de agua en la cámara de reacción del calorímetro que construimos en el laboratorio a temperatura ambiente y medimos su temperatura, en un vaso de precipitado colocamos otros 100 ml (aproximadamente 100gr) de agua y la calentamos con un mechero 20°C por encima de la temperatura ambiente y medimos su temperatura. Parafinalizar vertimos el agua caliente en la cámara de reacción del calorímetro en donde se encontraba el agua fría y agitamos para luego medir la temperatura de la mezcla.
Con este proceso pudimos anotar los resultados y ordenarlos en la siguiente tabla de datos:
Masa del agua fría ()
100ml
Masa del agua caliente ()
100ml
Temperatura del agua fría ()
25°C
Temperatura del agua caliente ()
42°CTemperatura de la mezcla ()
39°C
Calor especifico del agua (ce)


A partir de la tabla de datos obtenida, se realizan los cálculos correspondientes:
Variación de la temperatura del agua fría:
= –
= 39°C – 25°C
= 14°C

Variación de la temperatura del agua caliente:
= –
= 42°C – 39°C
= 3°C


Calor absorbido por el agua fría:
=

=100gr 14°C
= 1400 cal

Calortransferido por el agua caliente:
=

= 100gr 3°C
= 300°C
Después de tener estos cálculos, procedemos a calcular la constante calorimétrica del calorímetro que utilizamos:





Resultados:
La variación de la temperatura del agua fría fue de 14°C.
La variación de la temperatura del agua caliente fue de 3°C.
El calor absorbido por el agua fría fue de 1400cal.
El calor transferido por el agua calientefue de 300°cal.
La constante calorimétrica fue de
Análisis de los resultados:
Este primer experimento se realiza con la finalidad de determinar la constante calorimétrica del calorímetro que se construyó en el laboratorio para así poder realizar el segundo experimento en donde necesitamos esta constante como dato específico para que se obtenga el resultado correcto.
Los primeros resultadosfueron los de la temperatura del agua fría que estaba a 25°C, es decir, a la temperatura ambiente, luego la temperatura del agua caliente que estaba a 45°C debido a que se calentó 20°C por encima de la temperatura ambiente y la temperatura de la mezcla se obtuvo al mezclar el agua fría con la caliente en la cámara de reacción del calorímetro y esta fue de 39°C.
Luego se realiza la variación de latemperatura del agua fría para determinar cuántos ° C vario desde el momento inicial hasta que se mezcló con el agua caliente y se produjo una temperatura de la mezcla; esta variación fue de 14°C. Igualmente se calculó la variación de la temperatura del agua caliente para determinar cuántos ° C vario desde el momento que se calentó hasta que se mezcló con el agua fría, esta variación fue de 6°C.Calculamos el calor de reacción del agua fría y del agua caliente para saber la cantidad de calorías que se absorbieron o desprendieron en la reacción; el calor de reacción del agua fría fue de 1400cal y el del agua caliente fue de 600cal.
Finalmente se obtuvo el resultado de la constante calorimétrica que fue de , esta es la cantidad de calorías que por grado que absorbe o desprende el calorímetro queconstruimos durante el proceso de la reacción química y así con este dato ya podemos utilizar el mismo calorímetro para el segundo experimento.

Experimento N° 2
Determinación del calor de neutralización
Procedimiento:
Comenzamos midiendo 100ml de hidróxido de sodio (NaOH) de concentración 0,5 mol/ltr y lo colocamos en la cámara de reacción del calorímetro del experimento anterior, también...