Informe De Quimica

Unidad Educativa Santa María Eufrasia
Informe de Química
Nombre: Nathaly López
Curso: 2do Bachillerato “D”
Grupo: 4
Fecha: 06-nov-2012
Tema: La reactividad de los Elementos
Objetivos
*Determinar la reactividad que presentan los metales de acuerdo a los electrones de valencia.
* Observar las características de los elementos en función del grupo y en función del periodo.
*Comparar la reactividad que presentan los elementos en cuanto a la formación de los átomos.
Materiales, reactivos, gráficos

Procedimiento de Observación
* En un vaso de precipitación colocamosalrededor de 30-40 ml de agua, agregamos 3 gotas de fenolftaleína.
* Colocamos óxido de calcio en el vidrio de reloj.
* Colocamos el calcio con una espátula en el vaso de precipitación conagua y fenolftaleína.
* Al colocarlo el calcio se queda asentado en el fondo del vaso de precipitación por lo que nos toca revolver con la espátula, ocasionando así, que el agua confenolftaleína cambie a un color rosado opaco, pero hay un poco de calcio que queda en el fondo del vaso de precipitación.
* Al terminar todos recogemos los instrumentos utilizados y los lavamos.Cálculos y Reacciones
* Ca.-e: 20; Z: 20; A: 40.078.
Distribución electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2.
Periodo: 4
Familia: 2
Conclusiones
* Son más reactivos los grupos de la izquierdaque los de la derecha ya que resulta más fácil perder un electrón de la última capa que dos o mas.
* La reactividad de los metales aumenta al avanzar en un grupo.
* El calcio se encuentrasmás a la derecha por lo tanto es menor reactivo que el potasio pero es más reactivo que el magnesio por que esta un nivel más abajo.
* El calcio al unirse con el agua con fenolftaleína produjo uncolor igual al que produjo en el sodio con el agua con fenolftaleína.

Bibliografía o Web grafía
* http://www.monografias.com/trabajos63/quimica-elementos/quimica-elementos2.shtml
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