Informe De Quimica

Objetivo: Construir diferentes clases de pilas, aprender el origen de la corriente eléctrica, realizar montajes de circuitos sencillos y medir la FEM en las pila de Daniell, en la Alcalina y en lapila construida por limones.
Pila de Daniell
Materiales utilizados:
Vaso precipitado
Puente salino
Voltímetro
Sustancias utilizadas:
Electrodo de Cu
Electrodo de Zn
Solución de cuSO4
Solución deZnSO4
KCl
Parte teórica:
Esta pila contiene un electrodo de Zn y uno de Cu introducido en una disolución de iones cúpricos. El máximo voltaje se consigue elaborando la pila con una concentración mínimade iones cinc y una solución saturada de iones cúpricos. Las diferencias de potencial de los electrones referente al líquido, en estado de equilibrio y en circuito abierto, están determinadas por latemperatura y la concentración de los iones que lo bordean.
Puesto que el cinc es mucho más negativo respecto de la solución que el cobre, este último se encuentra en un potencial al del Zn. Laconcentración total de las sales disueltas es mayor en el electrodo de Cu que en el de Zn, ya que el fondo de la pila se encuentra saturado con sulfato cúprico. Los iones se difunden desde la región deconcentración elevada hacia la región de concentración más baja debido a la diferencia de concentración.
Parte práctica:
En un vaso precipitado se colocó una solución de ZnSO4 y en ella se introdujo unelectrodo de Zn. Luego en otro vaso precipitado se colocó una solución de CuSO4 y se sumergió un electrodo de Cu.
Finalmente se conectan varios vasos por medio de un puente salino formado por unasolución de KCl Este puente salino afirma un flujo de electrones continuo. Se tomó el potencial, que fue, 1.07V (volt) y se repitió la experiencia pero esta vez sin el puente salino.


Pila alcalinaMateriales utilizados:
Vaso de precipitados
Voltímetro
Sustancias utilizadas:
Electrodo de MnO2
Electrodo de Zn
Solución de KOH
Parte teórica:
El ánodo en una pila alcalina está compuesto de metal de Zn....