Informe De Quimica






Informe de química






NOMBRE: Jenny Blamey, Manuel Olivares, Katherine Romero.
CARRERA: Ingeniería en Minas
ASIGNATURA: Química minera
PROFESOR: María Inés Astudillo
FECHA: 8 de octubre 2015

INTRODUCCIÓN

Dentro de los estados de la materia, se encuentra el estado gaseoso el cual se puede presentar en diferentes ocasiones y con diferentes variables que nos van a cambiar el escenario.Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos. En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedadesde expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible.
Las características, sus distintas propiedades, las leyes que posee y sus diferentes variables, serán expuestas a continuación en el siguiente informe.







ESTADO GASEOSO
El estado gaseoso se definirá a un gas como el estado de agregación de la materia en que esta notiene una forma determinada a causa de la libre movilidad de sus moléculas sino que llena completamente cualquier espacio en que se sitúe (es decir llena totalmente el volumen del recipiente que lo contiene). Teóricamente cualquier sustancia puede transformase en un gas a una temperatura suficientemente alta (de todas maneras algunas sustancia pueden descomponerse ante de llegar al estado gaseoso).CARACTERÍSTICAS
Al igual que los líquidos, los gases no tienen forma fija, pero a diferencia de éstos, el volumen que tienen tampoco es fijo. De igual forma son fluidos como los líquidos. En el caso de los gases, sus partículas están unidas por fuerzas muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, conchoques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido. Al aumentar latemperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión.


PROPIEDADES
Carecen de forma definida.
No poseen un volumen propio.
Son expansibles y compresibles, es decir, tienden a ocupar totalmente el recipiente en el que se introduzcan, y si se reduce el volumen del recipiente, el gas se comprime fácilmente y se adapta almenor volumen.
Tanto los gases como los líquidos tienen la propiedad de adaptarse a la forma del recipiente que los contienen, así como la de escapar por un orificio que se practique en el recipiente, por lo que reciben el nombre de fluidos. Normalmente, un líquido tiene una densidad mucho mayor ( 700 a 1.700 veces) que un gas, mientras que un sólido tiene una densidad ligeramente mayor que unlíquido.

GASES DE LA TABLA PERIÓDICA


LEYES DE LOS GASES
Cualquier muestra de un gas puede describirse en función de cuatro magnitudes: masa, volumen, presión y temperatura. La investigación de estas magnitudes con el aire condujo a establecer relaciones cuantitativas entre ellas, válidas para todos los gases.

LEY DE BOYLE-MARIOTTE: PRESION Y VOLUMEN
“Para una determinada masa de gas el volumen esinversamente proporcional a la presión ejercida, si la temperatura se mantiene constante”



LEY DE CHARLES y GAY-LUSSAC: TEMPERATURA Y VOLUMEN
"Para una determinada cantidad (masa) de un gas que se mantiene a presión constante, el volumen es directamente proporcional a su temperatura en la escala Kelvin"



2ª LEY DE GAY-LUSSAC: PRESION Y TEMPERATURA
"Para una determinada cantidad (masa)...