Informe de quimica

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA
Facultad de Ingeniería
Escuela profesional de Ingeniería Civil

PRACTICA N°3

- Grupo y N° de mesa:
G: 3.2 – M: 7
- Profesor:
Ing. Alberto Morote Sánchez
- Relación de Grupo:
-Salazar García José Jhair
-Soto Cárdenas AlexanderAbraham
-Sunquillpo Ñaupari Henry Harold
-Umerez Delgado Danny Daniel
- Fecha del experimento:

Lunes 20 de setiembre del 2010

I) TITULO DEL EXPERIMENTO:
Reacciones Químicas

II) OBJETIVOS:
Se observara cambios que se producen en las propiedades químicas de la materia. Las sustancias se empiezan con determinadascaracterísticas químicas y físicas y terminan siendo ya nuevas sustancias de propiedades distintas a las de las sustancias iniciales esa es una combinación que es sinónimo de reacción química. Se va diferenciar los distintos tipos de reacciones químicas.

III) RELACION DE LOS MATERIALES:

3.1) Reactivos Químicos:
- BaCl2 (0,1M) Son cristales, polvo o gránulos, con un gusto salinoamargo.
- Na2SO3 (0,1M), es un compuesto incoloro, Densidad: 2,63 g/ml
- HCl (2M), El cloruro de hidrógeno es un ácido líquido incoloro Levemente amarillo.
- Na2CrO4 (0.1M), es un sólido amarillo, Densidad 2.698 g/cm3.
- CuSO4 (0.1M) es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina.- Pb (NO3)2 (0.1M), es un sólido cristalino blanco, soluble en disolventes polares, e insoluble en apolares.
- CaCl2 (0.1M), sólido blanco o incoloro.
- H2SO4 (0.1M), Líquido aceitoso ambarino.
- NaCl (0.1M), más conocido como sal de mesa, Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
-AgNO3 (0.1M), es un cuerpo cristalino, incoloro, muy soluble en agua.
- KI (0.1M), es una sal blanca cristalina
- Agua de cloro, agua de cloro se basa en la relación del cloro con agua, formándose los iones hipoclorito (ClO-) y cloruro (Cl-), de manera que la disolución resultante se puede emplear como agente blanqueante y desinfectante debido al carácter oxidante del ionhipoclorito formado.
- CCl4, Líquido incoloro, no inflamable.
- Zn, es un sólido azul pálido grisáceo.
- Mg, sólido Blanco plateado
- KClO3, En su estado puro es inodoro. Se presenta como un cristal vítreo de blanco a incoloro, con una estructura cristalina cúbica centrada en las caras que se fractura fácilmente en tres direcciones.- CaCO, es un sólido, polvo color blanco inodoro.
3.2) Materiales de vidrio:
- 6 tubos de ensayo.
3.3) Otros Materiales:
- 2 pinzas.
- Mechero de Bunsen.
- Gas propano.
- Piseta con agua destilada.

IV) REGISTRO DE DATOS EXPERIMENTALES4.1) Detalles del Experimento:
4.1.1) ADICION: primero vimos la reacción del magnesio utilizando la llama para ver qué sucede cuando el magnesio coge el oxígeno de la llama.
- Se enciende el mechero de bunsen, aprovechamos el calor de la llama no luminosa para hacer una reacción de adición... cogemos el elemento magnesio con la pinza y lo sometemos a la llama noluminosa... el producto final es una ceniza blanca que es el óxido de magnesio. Esta ceniza lo tomamos y lo introducimos en un tubo de ensayo.




4.1.2) DESCOMPOSICION TERMICA: usamos clorato de potasio que es una sustancia blanca cristalina y carbonato de calcio sustancia blanquecina
4.1.2.1 Sometemos el clorato de potasio...