informe de quimivca 1

IV.PRCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1.1 Combustionar un trozo pequeño de cinta de magnesio e introducir el residuo en un tubo de ensayo limpio, luego agregar 2 ml de agua y añadir 5 a 6 gotas de solución de fenolftaleína, observar y anotar las reacciones respectivas

2Mg+O2  2MgO+ Q

1.2 En un tubo de ensayo adicionar 2ml de sulfato de cobre (Cu2SO4) más 0.1 gramos de Fe .En otro
Tubo de ensayo adicionar 2 ml de sulfato de cobre (Cu2SO4) mas una granalla de Zn .Anotar las reacciones para cada caso.

3Cu2SO4 (ac) +2Fe(s) Fe2(SO4)3 + 6Cu(s)
CuSo4(ac) + Zn(s) Cu(s) + ZnSO4

1.3 En un tubo de ensayo adicionar un 1 ml de HCl y gotas de (AgNO3) en otrotubo de ensayo
Adicionar 1 ml de NaCl y 3 gotas de (AgNO3) .Anotar las reacciones para cada caso.

AgNO3 + HCl AgCl↓ (blanco) + HNO3
AgNO3+NaCl NaNO3+ AgCl↓

1.4 En un tubo de ensayo adicionar 1ml de agua destilada y 3 gotas de (AgNO3). En otro tubo de ensayo adicionar 1 ml de agua de caño más 3 gotas de (AgNO3). Anotar las reacciones paracada caso.
2AgNO3(aC) + H2O(l) Ag2O(s)+2HNO3(ac)

1.5 En u tubo de ensayo adicionar un 1 ml de (FeCl3) y 3 gotas de KSCN. en otro tubo de ensayo adicionar 1ml de (FeCl3) más 3 gotas (AgNO3). En otro tubo de ensayo adicionar 1 ml de (FeCl3) más 3 gotas de (K4[Fe(CN)6]).Anotar las reacciones para cada caso.

2FeCl3 (ac) + 6KSCN [Fe(SCN)6]K3 + 3KCl(ac)
FeCl3(ac) + 3AgNO3(ac) Fe(NO3)3(ac)+ 3AgCl(s)
4 FeCl3+ 3K4Fe(CN)6 Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl

1.6 E n un tubo de ensayo adicionar 1 ml de HCl y 0.1 g de Al. En otro tubo de ensayo adicionar 2 ml de HCl mas 1 granalla de Zn .En otro tubo adicionar 2 ml de HCl mas 0.1 g de Cu. anotar las reacciones para cada caso.

6HCl(ac) + 2Al(s) 2AlCl3(ac) + 3H2 (g)
2HCl(ac) + Zn(s) ZnCl2(ac) + H2(g)
2HCl(ac) + Cu (s) CuCl2(ac) + H2(g)2HCl(ac) + Mg (s) MgCl2(ac) + H2(g)



1.7 Precipitación: en un vaso agregar 1 ml de (K2CrO4) + 50 ml (H2O) +1 ml de (BaCl2)

H2O
K2CrO4 + BaCl2 BaCrO4 ↓+ 2KCl

1.8 Determinación del punto de ebullición :
Agua destilada : temperatura deebullición: 94 °C
Tiempo (S)
TEMPERATURA °C
10
24 °C
30
37 °C
50
42 °C
70
50 °C
90
59 °C
100
94 °C



Agua potable: temperatura de ebullición: 100 °C
Tiempo (S)
TEMPERATURA °C
10
30 °C
30
40 °C
50
45 °C
70
52 °C
90
56 °C
100
60 °C



Alcohol etílico : temperatura de ebullición: 80 °C
Tiempo (S)
TEMPERATURA °C
10
30 °C
30
38 °C
50
45 °C
70
50 °C
90
60 °Cv.- CALCULOS Y RESULTADOS
Experimento 1.1
Se procedió a combustionar un trozo de cinta de Mg, introduciendo los restos en un tubo de ensayo.
Se le agrego 2 ml de agua.
Se le agrego 5 gotas de fenolftaleína al tubo de ensayo, el liquido se torno de color violeta lo que indico la presencia de una base en este caso se trato del hidróxido de magnesio (Mg(OH)2).
Experimento 1.2
Dentro de untubo de ensayo se coloca 2 ml de (Cu2SO4) + 0.1 g de Fe, el liquido se torno de color celestino. Luego de 10 minutos el hierro se trono de color rojizo.
Dentro de un tubo de ensayo se coloco 2 ml de (Cu2SO4) + 1 granalla de Zn , el liquido se torno de color celestino la granalla de Zn en un primer momento no hizo reacción con el () después de un buen tiempo la granalla de Zn se le observo con uncentro plomo y un corana negra alrededor
Experimento 1.3
Dentro de un tubo de ensayo se coloco un 1 ml de HCl y gotas de (AgNO3), la muestra se trono de color rosáceo.
En el segundo tubo de ensayo se coloco 1 ml de NaCl y 3 gotas (AgNO3) la muestra se trono de un color rosado pro más intenso.
Experimento 1.4
Dentro de un tubo de ensayo se coloco 1 ml de agua destilada + 3 gotas de...