informe de química: Equilibrio Quimico

Colegio San Agustín El Paraíso
4to año. Sección “B”
Cátedra: Química





PRÁCTICA 1






Integrantes:
Gabriela Pardo no.36 – Marco Metodológico
Aitana Parrilla no.37 – Marco TeóricoAndrea Rodríguez no.43 – Resultados/Análisis
Claudia Tocuyo no.49 – Conclusión
Juan Zubillaga no.54 – Introducción

ÍNDICE:

Introducción…………………………..pág. 1
Marco Teórico……………………......pág. 2
Marco Metodológico………………....pág. 5
Resultados…………………………....pág. 6
Análisisde resultados……………….pág. 7
Conclusión…………………………….pág. 8
Bibliografía…………………………….pág. 9













INTRODUCCIÓN
La Electroquímica en la parte de la química que se encarga estudiar la producción de electricidad a través de una ecuación química, en esto ocurre el proceso de la electrólisis, en el cual se realiza flujo de electrones, lo cual se conoce como conducción electrolítica.La importancia de electroquímica es vital ya que mediante el tipo de reacciones que esta estudia se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.
El propósito establecido con esta práctica fue demostrar la electrólisis; para lograr esto se tuvo cumplir varios objetivos, como lo son: conservar el cambio de oxidación y reducción enuna pieza metálica a diferentes temperaturas y comprobar la velocidad de reacción; por otro lado se tuvo que establecer varios objetivos específicos, como lo fueron, conseguir las cantidades de soluciones necesarias, calentar las mismas, medir sus temperaturas y poner clavos dentro de cada solución.
El desarrollo de este trabajo consta de una introducción, en la cual se resaltó en que se basaránuestro trabajo; un marco teórico en el que se informa lo necesario para poder comprender el contenido del trabajo; un marco metodológico que nos habla de cada una de los pasos realizados para lograr dichos productos; los resultados, en donde se muestran los datos obtenidos en cada una de las partes de la actividad; un análisis de los resultados, que muestra la explicación de los mismos y unaconclusión, donde se exponen un resumen del trabajo y algunas sugerencias para un mejor desarrollo del mismo.

Al momento de llevar a cabo esta práctica de laboratorio hubo ciertas limitaciones para su desarrollo, estas fueron: El margen de error que se obtuvo en las medidas del volumen y temperatura de los compuestos y el estado de los materiales del laboratorio; pese a todo esto las condicionespara el desarrollo de este trabajo fueron favorables.

“El sabio no dice lo que sabe, y el necio no sabe lo que dice”.
Proverbio Chino





MARCO TEÓRICO
Equilibrio Químico: En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este seríael estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.
Temperatura: Latemperatura es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio o frío que puede ser medida con un termómetro. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como «energía...