Informe De Química General

RESUMEN


En el presente informe se calculo la formula de un hidrato:
Al calentar 2.28g de CuSO4.XH2O cristalino hasta sequedad, se obtiene 1.46g de sal anhidra remanente. Diga ¿cuál es la fórmula del hidrato?

1.46g /159.5 g/mol = 0.009 mol de CuSO4
19.29 g - 18.47 g = 0.82 g de agua
0.82g/18g/mol = 0.046 mol de H2O
X =0.046/ 0.009 = 5.11, podemos decir que X = 5, ya que 5.11 seaproxima a 5 que es el entero mas próximo.

CuSO4.5H2O
































INTRODUCCIÓN


Los hidratos cristalinos son compuestos en los que una sustancia química ha solidificado “unida” a cierta cantidad de agua. Esta cantidad no es casual sino que está determinada por la naturaleza de la sustancia en cuestión. Algunos ejemplos de estas sustancias son:CaSO4·½H2O FeCl3·6H2O (NH4)2CO3·H2O
(sulfato de calcio (cloruro de hierro(III) (carbonato de amonio
hemihidrato) hexahidrato) monohidrato)

Pueden darse casos de sustancias que formen más de un hidrato, p. ej.:


CaCl2 CaCl2·H2O CaCl2·2H2O CaCl2·6H2O
(cloruro de (cloruro de (cloruro de calcio (cloruro de
calcio) calcio monohidrato) dihidrato) calcio hexahidrato)

Estoshidratos se pueden descomponer por el calor, teniendo cada uno una temperatura de deshidratación característica propia. En este caso en particular la reacción será:


CuSO4·nH2O(s) [pic] CuSO4(s) + n H2O(g)



















PRINCIPIOS TEÓRICOS

HIDRATO
Una sal hidratada, también llamada hidrato es una combinación de un compuesto con el agua mediante enlacescoordinados, formando una estructura compleja. El agua se puede liberar cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, los enlaces se rompen y dejan escapar las moléculas de agua produciéndose un cambio visible en el compuesto de la sustancia que generalmente es el color.

(

Sulfato de cobre anhidro (CuSO4) sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O)La fórmula general es:

Ejemplos:
• Na2CO3.10H2O
• CaSO4.5H2O
• Na2B4O7.10H2O

LEY DE DIFUSIÓN Y EFUSIÓN GASEOSA DE THOMAS GRAHAM (1829)

Se debe recordar que la DIFUSIÓN es el escape o dispersión de las moléculas de un gas a través de la masa de otro cuerpo material (sólido, líquido o gas). La velocidad de difusión de un gas desprende del medio material en el que sedesplace, de lo cual podemos establecer la relación:

Velocidad de difusión en:




Con fines experimentales el gas se hace difundir en muchos casos a través de un material poroso como: grafito comprimido, cerámica sin vitrear, loza, lana de vidrio, etc., con la finalidad generalmente de eliminar las impurezas sólidas y líquidas (gotas) presentes.
Si se realiza la difusión de una mezcla gaseosapor un material poroso, se separarán los gases más ligeros de los más pesados, ya que el gas mas ligero se difunde más rápidamente a través del material poroso; a este fenómeno se le denomina atmólisis (separación de gases, basándose en la diferencia de las velocidades de difusión de cada componente de la mezcla).
La difusión se lleva a cabo a presión y temperatura constante con algún fin uobjetivo concreto.
Thomas Gram. (1805 – 1869) fue el científico que estudió con mucho detalle los fenómenos de difusión y efusión gaseosa, descubriendo así la ley que lleva su nombre. Es ésta ley se establece lo siguiente:

La proporción de difusión de los gases A y B será:
VA = √MB= √DB
VB = √MA =√DA

De la cual se observa que el gas más liviano (menor M) se difundirá o efusionarámás rápido que el gas de mayor peso (mayor M)

Para una masas gaseosa: la velocidad de efusión (v) = volumen efundido (V) ( v = V
Para una masas gaseosa: la velocidad de efusión (v) = tiempo de efusión (t) ( v = t
Si el volumen efundido o difundido “V” es igual para los gases A y B, la ley de Gram. en función del tiempo de efusión sería.

VA =V= √DA (...