Informe De Química Ii
Páginas: 8 (1931 palabras)
Publicado: 8 de febrero de 2013
SOLUCIONES O DISOLUCIONES EXPRESADAS CUANTITATIVAMENTE
ISABEL ALVAREZ FANDIÑO
1650238
AURA BELTRAN CONTRERAS
1650286
PRESENTADO A:
ING: RICARDO LEON MORA BASTO
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL AMBIENTE
INGENIERIA AMBIELTAL
QUIMICA II
23-11-2012
CONTENIDOpág.
RESUMEN 4
INTRODUCCION 4
1. OBJETIVOS 5
1.1 OBJETIVO GENERAL5
1.2 OBJETIVO ESPECIFICO 5
2. PROCEDIMIENTO 5
2.1 PARTE 1 5
2.2 PARTE 2 6
2.3 PARTE 3 6
2.4 PARTE47
3. ANALISIS DE RESULTADOS 9
4. CONCLUCIONES 10
BIBLIOGRAFIAS 10
ANEXOS11
LISTA DE FIGURAS
pág.
1. Figura: diagrama de flujo parte1 5
2. Figura: diagrama de flujo parte2 6
3. Figura: diagrama de flujo parte36
4. Figura: Diagrama de flujo parte4 7
5. Tabla de resultados 8
RESUMEN
En esta práctica se realizaron diferentes procedimientos con el fin de expresar cuantitativamente las soluciones a través de la relación que hay entre de lossolutos (sustancias), los cuales fueron cloruro de sodio, etanol , sacarosa y una muestra problema que en este caso fue cloruro de potasio y el solvente que para todas la muestras fue agua destilada debido a la gran capacidad que tiene esta para disolver a una gran variedad de sustancias, esta relación la pudimos expresar con la concentración de manera porcentual con unidades físicas; %P/P,%V/V,%P/V , y unidades químicas como molaridad ,normalidad y molalidad, por medio de los datos tomados para cada uno de los procesos realizados y tomando en cuenta las cifras significativas de la balanza la cual tuvo un margen de error mínimo.
INTRODUCCION
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes, al ser sus propiedades y composición uniformes. Los componentes son el solutoque se encuentra en menor proporción y el solvente que está en mayor cantidad en una solución, pero hay ocasiones en las que puede haber mayor soluto que solvente, en ese momento será una solución concentrada, si por el contrario hay menor cantidad de soluto será una solución diluida.
La concentración se puede expresar de manera cuantitativa tomando en cuenta la masa y el volumen de loscomponentes, según como se quiera expresar la concentración ya que puede ser a través de unidades físicas: %P/P, %P/V, %V/V, y químicas como molaridad, normalidad, molalidad, ppm.
1. OJETIVOS:
1.1 OBJETIVO GENERAL:
* Aplicar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones.
1.2 OBJETIVO ESPECIFICO:
* Utilizar los instrumentos para la toma de los pesos y la...
ISABEL ALVAREZ FANDIÑO
1650238
AURA BELTRAN CONTRERAS
1650286
PRESENTADO A:
ING: RICARDO LEON MORA BASTO
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL AMBIENTE
INGENIERIA AMBIELTAL
QUIMICA II
23-11-2012
CONTENIDOpág.
RESUMEN 4
INTRODUCCION 4
1. OBJETIVOS 5
1.1 OBJETIVO GENERAL5
1.2 OBJETIVO ESPECIFICO 5
2. PROCEDIMIENTO 5
2.1 PARTE 1 5
2.2 PARTE 2 6
2.3 PARTE 3 6
2.4 PARTE47
3. ANALISIS DE RESULTADOS 9
4. CONCLUCIONES 10
BIBLIOGRAFIAS 10
ANEXOS11
LISTA DE FIGURAS
pág.
1. Figura: diagrama de flujo parte1 5
2. Figura: diagrama de flujo parte2 6
3. Figura: diagrama de flujo parte36
4. Figura: Diagrama de flujo parte4 7
5. Tabla de resultados 8
RESUMEN
En esta práctica se realizaron diferentes procedimientos con el fin de expresar cuantitativamente las soluciones a través de la relación que hay entre de lossolutos (sustancias), los cuales fueron cloruro de sodio, etanol , sacarosa y una muestra problema que en este caso fue cloruro de potasio y el solvente que para todas la muestras fue agua destilada debido a la gran capacidad que tiene esta para disolver a una gran variedad de sustancias, esta relación la pudimos expresar con la concentración de manera porcentual con unidades físicas; %P/P,%V/V,%P/V , y unidades químicas como molaridad ,normalidad y molalidad, por medio de los datos tomados para cada uno de los procesos realizados y tomando en cuenta las cifras significativas de la balanza la cual tuvo un margen de error mínimo.
INTRODUCCION
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes, al ser sus propiedades y composición uniformes. Los componentes son el solutoque se encuentra en menor proporción y el solvente que está en mayor cantidad en una solución, pero hay ocasiones en las que puede haber mayor soluto que solvente, en ese momento será una solución concentrada, si por el contrario hay menor cantidad de soluto será una solución diluida.
La concentración se puede expresar de manera cuantitativa tomando en cuenta la masa y el volumen de loscomponentes, según como se quiera expresar la concentración ya que puede ser a través de unidades físicas: %P/P, %P/V, %V/V, y químicas como molaridad, normalidad, molalidad, ppm.
1. OJETIVOS:
1.1 OBJETIVO GENERAL:
* Aplicar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones.
1.2 OBJETIVO ESPECIFICO:
* Utilizar los instrumentos para la toma de los pesos y la...
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