Informe de química: La Solubilidad




INFORME DE QUIMICA






Nombre:
Profesora:
Curso:
Química Plan Grupo 2.
Fecha:
12/04/2013.

EXPERIENCIA DE SOLUBILIDAD
1. Problema:
La naturaleza del soluto es un factordeterminante de la solubilidad?
2. Hipótesis:
Si hacemos reaccionar diferentes solutos con un mismo solvente (agua), entonces la solubilidad dependerá del tipo de soluto que se le agregue.
3.Objetivos del experimento:
Observar el nivel de solubilidad de distintos solutos en agua.
4. Procedimiento del experimento
Materiales:
6 tubos de ensayo
Delantal
Guantes
Detergente
CepilloProbeta
Reactivos:
30 ml. de Agua destilada.
Hidróxido de Sodio (NaOH).
Alcohol (CH3 CH2OH)
Benceno (C6H6 )
Ac. Clorhídrico (HCl)
Oxido de calcio (CaO)
Sulfato cúprico (CuSO4 )
(la punta de laespátula si es sólido o 1 ml si es liquido)



A cada tubo de ensayo se le agregaron 5 ml. de agua destilada:
Tubo 1: Hidróxido de sodio
Se agregó hidróxido de sodio (NaOH), un sólido amorfo,color blanco, con forma de lenteja; se agita, manteniendo tapado el extremo con el pulgar y se deja decantar. Al cabo de unos minutos, se puede observar que el NaOH se disolvió en agua, formando unamezcla homogénea incolora.

Tubo N°2: Alcohol
Se agregó alcohol etílico (CH3 CH2OH), un compuesto orgánico, líquido incoloro; se agita, manteniendo tapado el extremo con el pulgar y se dejadecantar. Al cabo de unos minutos, se puede observar que el CH3 CH2OH se disolvió en agua, formando una mezcla homogénea incolora.

Tubo N°3: Benceno
Se agregó Benceno (C6H6), un compuesto orgánico,líquido incoloro de olor intenso, muy volátil y altamente tóxico; se agita, manteniendo tapado el extremo con el pulgar y se deja decantar. Al cabo de unos minutos, se puede observar que el C6H6 no sedisolvió en agua, formando una mezcla heterogénea, la cual se distribuyó según la densidad, quedando el benceno en la parte superior (menos denso).
Tubo N°4: Acido clorhídrico
Se agregó ácido...