Informe De Química I
Es un proceso en el cual las sustancias iniciales (reactante) se transforman en producto.
Ej. Obtención del cloro ( SCHEELE )
Una reacción química serepresenta en su ecuación química respectiva.
LA CORROSIÓN DEL HIERRO
❑ EVIDENCIAS EMPÍRICAS DE UNA REACCIÓN
← Desprendimiento de un gas
← Cambio decolor en sustancias
← Formación de un precipitado (sólido no soluble en agua)
← Liberación o absorción de calor
← Olor y sabor característicosCLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS
1.- DE ACUERDO A LA NATURALEZA DE REACCIONANTES
A) Reacciones de Adición ( o síntesis )
Cuando 2 o mas reactantes forman un producto. Generalmenteson exotérmicas
Ej:
Ej:
- Refrigerante
- Fertilizante
- Toxico soluble en H20
- Materia prima de explosivos
Brown, Chang, Griten, Petrucos
Ej:
[pic]“Sólido Blanco”
B) Reacciones de disociación o descomposición
Cuando se parte de un reactante, y se forman 2 o mas productos. Generalmente son endotérmicosEj:
Calcita (puro) “cal viva” “HIELO SECO”
“Bicarbonato de sodio”
ELECTROLISIS
CátodoÁnodo
( - ) ( + )
C) Reacciones de desplazamiento
Se produce si un elemento químicamente activo desplaza a otro menos activo desu compuesto.
Orden de actividad Química:
1) METALES
K > Na > Li > Mg, Ca, Ba > Zn, Fe, Pb, > H
Mayor potencial de oxidación o menor potencial dereducción
← El cobre reacciona con HCl(g) espontáneamente?
No reacciona con HCl(g) porque el Cu,Ag,Au son metales poco activos (mayor potencial de resolución).
2) NO METALES...
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