Informe De Química

Preparación de soluciones






Introducción:

En química las soluciones, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustanciadisuelta.
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración, en este informese pretende mostrar los procedimientos que se llevaron a cabo en el laboratorio.


Objetivo:
Ejecutar la preparación de soluciones y establecer diferencias de la disociación electrolíticas de varias sustancias.

Materiales y procedimientos

Materiales:
1) 2 matraz aforados de 500ml.
2)1 matraz aforado de 250ml.
3)1 vaso precipitados 100ml.
4)2 vasos precipitados de 250ml.
5) Probeta 10ml.
6)Varilla de agitación.
7) Piseta.
8) Embudo.
9) Balanza.

Reactivos:

1) Urea.
2) Sulfato cúprico.
3) Agua.

Procedimientos

Ensayo 1:
Preparación de 500ml de solución 0.1M de urea CH4N2O
1) Realizar los cálculos necesarios para conocer los gramos de urea a pesar.
2) Pesar en un papel la cantidad exacta de urea.(Anexo 1)
3) Volcar la urea en un vaso precipitado con agua hasta la mitad y disolver.(Anexo 2)
4) Trasvasar el contenido con ayuda de un embudo al matraz aforado. (Anexo 3
5) Lavar el vaso varias veces traspasándolo al matraz aforado
6) Agregar agua destilada al matraz hasta la mitad del cuello antes del aforo. (Anexo 4)
7) Enrasar con la piseta hasta el aforo.
8) Tapar el matraz y homogenizar.
9) Rotular el matraz con 0.1M de urea (anexo 5).

Ensayo 2:
Preparación de 500ml desolución 0.05 de CUSO4

1) Realizar los mismos pasos que en el primer ensayo.
2) Rotular el matraz con a.a5 de CUSO4.

Ensayo 3:
Preparación de 250ml de solución 0.002M de CUSO4
1) Calcular el volumen de una solución 0.05 de CUSO4 requerido.
2) Trasvasar la solución del matraz rotulado 0.05M de CUSO4 a un vaso.
3) Medir en una probeta el volumen necesario de solución del vaso precipitado.
4) Agregarel contenido del matraz aforado y enrasar.

Resultados:

Ensayo N°1:
Preparación de 500mL de solución 0,1m de Urea (CH4N2O).
Se obtuvo una mezcla homogénea, incolora. Al proceso se le agregaba agua destilada, que como ya sabemos, es disolvente universal, eso hizo que fuera homogénea. La urea se disolvió totalmente en la disolución final.
Ensayo N°2:
Preparación de 500mL de solución 0,05m deCuSO4.
El resultado de esta mezcla fue de color celeste claro y homogénea. El sulfato cúprico al ser de color azul tiño el agua que se le agrego, al ser también mucho soluto el que agregamos.
Ensayo N°3:
Preparación de 250mL de solución 0,002m de CuSO4.
Esta disolución final no tuvo un color tan profundo como el ensayo n°2. A esta mezcla se le agrego más disolvente, agua, y menos soluto, al asíquedar con un color celestino transparente. Este ensayo fue con menos soluto y menos disolución, no como los ensayos anteriormente mencionados.




Discusión:
Estos experimentos fueron algo simple de hacer, ya que nos dio buen resultado y no era difícil de completar. Pudimos observar como las mezclas se homogenizaban y pasaban de un estado a otro. También se pudo observar como una sustancia pasaba...